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课件网) 人教版高中化学必修1第二章 第一节钠及其化合物 制碱之路 第3课时 碳酸钠 碳酸氢钠 制作馒头、包子常用到碳酸氢钠（NaHCO3）来中和面食中的酸味，改善口感；另外，还可以帮助面团更好地发酵，使面食更加蓬松柔软，富有弹性。 性质决定用途，上述用途体现了NaHCO3有哪些性质？为什么用碳酸氢钠而不用碳酸钠？ Na2CO3 俗称：苏打、纯碱 NaHCO3 俗称：小苏打 白色粉末 白色晶体 【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加入几滴水 ②加5 mL水 ③加1～2滴酚酞溶液 初步结论 【实验】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）,完成下列实验。 1. Na2CO3、NaHCO3溶解性及水溶液酸碱性的探究 白色粉末，加H2O 结块成晶体，放热 细小白色晶体，加H2O部分溶解，伴随着吸热现象 振荡长时间后可溶解 振荡长时间后，仍有固体残余 溶液变红 微红 加水部分溶解，溶液碱性比Na2CO3的弱 加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强 碳酸钠、碳酸氢钠均易溶于水，水溶液均呈碱性，但Na2CO3的溶解度更大，碱性更强。 【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究 Na2CO3粉末遇水生成碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空气中失去结晶水变成碳酸钠粉末，那么钠露置在空气中，最终会完全转变成什么？ 最终完全转变为Na2CO3粉末 (风化是化学变化) 向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO2，会有什么现象？试分析其原因？ Na2CO3 + CO2 +H2O=2NaHCO3↓ 由于反应要消耗水，生成NaHCO3的质量大于Na2CO3 ，同时NaHCO3溶解度又小于Na2CO3，所以会生成NaHCO3沉淀。 【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究 【实验】分别加热Na2CO3、NaHCO3，观察现象。 2. Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究 实验操作 实验现象 实验结论 澄清石灰水不变浑浊 Na2CO3很稳定 受热不易分解 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定 受热易分解 【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究 沾有无水硫酸铜 （变蓝：有水生成） 澄清石灰水变浑浊 （有二氧化碳生成） 澄清石灰水不发生改变 （无气体生成） 说明：Na2CO3比NaHCO3更稳定。 思考：如果将Na2CO3与NaHCO3的位置进行互换，能否说明两者之间的热稳定性？ 不可以，把碳酸氢钠放在小试管里可以增强说服力 操作简便、节约原料 现象连续、易于对比 减少污染 【实验改进】 【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究 【实验】在两支试管中分别加入3 mL同一稀盐酸，将两个分别装有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固体的小气球套在两支试管口，将气球内固体同时倒入试管中，观察现象。 3. Na2CO3、NaHCO3与稀盐酸反应的探究 实验现象及结论： 两支试管都产生无色气泡，气球膨胀，加NaHCO3的气泡产生得更快，气球更大。 Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O 【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究 【实验】将盐酸滴加到碳酸钠溶液中。 实验现象及结论：一开始无明显变化，一段时间后有大量气泡产生。 Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钠 二氧化碳 碳酸氢钠 HCl HCl HCl 碳酸氢钠一步直达，反应更快有气泡产生 思考：为什么NaHCO3与盐酸反应会比Na2CO3的更快、更剧烈？ 【任务一】Na2CO3、NaHCO3性质探究 从物质分类的视角分析，NaHCO3为酸式盐，还能与碱反应，Na2CO3为碳酸盐，还能与钙盐反应，试写出分别与①CaCl2溶液、②Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。 4. Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2、CaCl2的反应 盐(CaCl2) 碱[Ca(OH)2] 实验操作及步骤 现象及 结论 ①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式：_____； ②加入稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2和稀NaHCO3溶液不反应。 两支试管中都产生白色沉淀；离 ... ...
