(
课件网) 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 【想一想】 2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑ 宏观 46g 36g 80g 2g 微观 2mol 2mol 2mol 1mol 微观 2NA 2NA 2NA 1NA XL ？ 模型：气体物质的体积（V） = 一堆气体微粒的体积 堆数 × = 1mol气体微粒的体积 n mol × 【环节一 影响物质体积的因素】 1mol气体 0 ℃、101 kPa时的体积/L 1 mol液体 20 ℃时体积/cm3 1 mol固体 20 ℃时体积/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 思考：在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示，观察分析表中的数据，你能得出哪些结论？ 体积相同 粒子数相同 体积不同 体积不同 1mol任何气体的体积相同 结论： 1mol固体和液体的体积不相同 同温同压下， 为什么呢？物质的体积受到哪些因素影响呢？ 【环节一 影响物质体积的因素】 粒子的大小 粒子的数目 粒子的间距 固/液体 气体 (粒子大小＞＞间距) (粒子间距＞＞大小) 主要因素 (内因) 固体物质 液体物质 气体物质 粒子间距d 【环节一 影响物质体积的因素】 解释相同条件下，为什么1mol 不同气体的体积是近似相等？ 升高温度，平均距离增大； 降低温度，平均距离减小。 增大压强，平均距离减小； 减小压强，平均距离增大。 温度 压强 实验证明：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等，故同温同压时，1mol气体的体积几乎相等 【环节二 气体摩尔体积】 1、定义: 单位物质的量的气体所占的体积 3、数值： Vm的数值不是固定不变的，取决于气体所处的温度和压强。 2、单位： 符号：Vm L/mol （或L mol-1） Vm ＝ V n 温度越高，Vm越大； 压强越大，Vm越小 4、影响因素： 标准状况（0 ℃、101K Pa）下，Vm=22.4L/mol；25 ℃、101K Pa 下，Vm=24.5L/mol 【环节二 气体摩尔体积】 1．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L 2．1 mol气体的体积约为22.4 L。 3．在标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 4．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 5．只有在标准状况下,1 mol气体的体积才约为22.4 L。 6. 在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。 ×。不同温度、压强下Vm不同。 ×。未指明气体所处的状况。 × 。在别的状况下也有可能，关键看温度、压强。 √ × 。未指明是气体。 × 。H2O在标准状况下是非气体。 判断下列说法是否正确，指明原因 注意：标准状况(0℃，101KPa)下，H2O、酒精、HF、SO3、CCl4等不属于气态。 2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑ 宏观 46g 36g 80g 2g 微观 2mol 2mol 2mol 1mol 微观 2NA 2NA 2NA 1NA XL ？ 模型：气体物质的体积（V） = 一堆气体微粒的体积 堆数 × = 1mol气体微粒的体积 n mol × 【环节二 气体摩尔体积】 标准状况下：V = Vm × n = 22.4 × 1 = 22.4 L 【环节三 阿伏伽德罗定律及推论】 阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数目。 所含分子数相同 相同体积 相同压强 相同温度 任何气体 物质的量相同 P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数 理想气体方程式：PV=nRT 思考：P、V、n、T四个变量中，如果固定其中三个变量的值，另一个变量会怎样？ 三同定一同，两同成反比 【环节三 阿伏伽德罗定律及推论】 p V = n R T 同温同压 体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比 P M = ρ R T 密度比等于摩尔质量之比 同温同容 压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比 p V = n R T 同温同物质的量 压强比等于体积的反比 P V = n R T 【环节四 模型构建与应用】 NA NA M M 粒子数（N） 物质的量（n） 质量（m） 气体的体积（V） Vm ÷ × Vm 以物质的量（n）为中心构 ... ...
