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课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 第3课时 原子结构与元素的性质 一 二 三 四 五 六 七 2种 8种 8种 18种 18种 32种 32种 主族 0族 副族 过渡元素 碱金属元素 卤族元素 镧系 锕系 主族 期序数=电子层数 主族序数＝最外层电子数 失e-的能力 元素的金属性 单质的还原性 得e-的能力 元素的非金属性 单质的氧化性 元素的性质 单质的性质 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易_____ _____ 金属元素 一般_____4 易_____ _____ 非金属元素 _____4 易_____ _____ 得失 稳定 少于 失去 不稳定 多于 得到 不稳定 原子的最外层电子数决定元素的性质。 任务一 碱金属元素性质相似性与递变性 简单的非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基 简单的金属物质：锑、银、铋、铜、钴、锰、汞、金、铂、铅、锌、锡、铁、钼、镍、钨 结构 性质 最外层电子数=1 元素：金属性 单质：还原性 相似性 递变性 电子层数增多 原子半径增大 失电子更容易 易失e- 元素：金属性增强 单质：还原性增强 简单的非金属物质：硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基 简单的碱性物质：石灰、镁土、铝土、钡土、硅土 任务一 碱金属元素性质相似性与递变性 问题：回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？（用化学方程式表示），体现了什么性质？结合锂、钠和钾的原子结构特点，预测锂、钾可能具有哪些相似化学性质？ ①2Na＋O2 Na2O2 ②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ③2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ 4Na＋O2 = 2Na2O 锂、钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出比较强的还原性。锂、钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。 还 原 性 思考: 根据锂、钠、钾与O2反应剧烈程度，预测铷、铯与O2的反应程度？根据钠、钾与水反应剧烈程度，预测锂、铷、铯与水的反应程度？ 任务一 碱金属元素性质相似性与递变性 碱金属元素化学性质相似性 简单的碱性物质：石灰、镁土、铝土、钡土、硅土 任务一 碱金属元素性质相似性与递变性 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂 更更复杂 反应更剧烈产物更复杂 与H2O反应 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 略微缓慢 剧烈 更剧烈、轻微爆炸 遇水即燃、爆炸 遇水即燃、剧烈爆炸 反应更剧烈产物碱更强 碱金属元素化学性质递变性 任务一 碱金属元素性质相似性与递变性 元素金属性强弱的判断依据： 金属性： 单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度（易—强） 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（强—强） 金属活动顺序表 金属单质间的置换反应（以强制弱） 阳离子氧化性越强，元素的还原性越弱 根据元素在周期表中的位置，同主族从上到下，金属性逐渐增强 任务一 碱金属元素性质相似性与递变性 碱金属元素 颜色、状态 密度（g·cm-3) 熔点℃ 沸点℃ Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 1.879 28.40 678.4 密度：从上到下，逐渐增大（K特殊） 熔沸点：从上到下，逐渐降低 递变性 相似性 略带金色光泽 0.86 0.86 除铯外，都呈银白色，都较柔软 密度、熔点都较小 保存在石蜡油中 碱金属元素物理性质相似性与递变性 简单的碱性物质：石灰、镁土、铝土、钡土、硅土 任务一 碱金属元素性质相似性与递变性 元素符号 原子结构示意图 原子半径/nm Li 0.152 Na 0.186 K 0.227 Rb 0.248 Cs 0.265 碱金属元素原子 最外层只有一个电子 原子结构的相似性 元素性质的相似性 决定 在化合物中化合价+1 易失电子，表现金属性（还原性） 随核电荷数增加 电子层数逐渐增大 原子结构的递变性 元素性质的递变 ... ...
