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课件网) 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 课时1 离子键 一百多种元素 超过一亿种物质 思考：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。 思考：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？ （1）离子： （2）分子： （3）原子： 氯化钠、氯化镁等 水、氯气、氧气等 金刚石、铜等 微粒之间是如何牢固连在一起的？ 强烈的相互作用 什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？ 直接相邻的 原子或离子之间存在的 化学键 离子键 共价键 金属键 任务一 离子键的形成 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 从微观原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？ 离子键 两种带相反电荷的离子 通过静电作用结合在一起 任务一 离子键的形成 Na+ Cl－ 静电引力 静电斥力 Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用 电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用 吸引 排斥 体系能量与离子间距离关系图 当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，体系能量最低，从而形成稳定结构。 任务一 离子键的形成 1. 概念：带相反电荷离子之间的相互作用 2. 成键粒子：阴、阳离子 3. 成键本质：阴、阳离子之间的静电作用力 （静电吸引和静电排斥） 4. 成键原因： ①原子间得失电子； ②离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③体系的总能量降低。 5. 成键微粒：一般是活泼金属IA族、IIA族(或铵根) 和活泼非金属VIA族、VIIA族(或原子团) 任务二 离子化合物 是 是 不是 不是 是 是 是 1. CaBr2 2. NaF 3. AlCl3 4. HCl 5. NH4Cl 6. NaOH 7. KNO3 8. Na2O 9. CaH2 是 强碱 活泼金属 氧化物 多数盐 是 活泼金属 氢化物 判断下列化合物中是否存在离子键？ 离子化合物 任务二 离子化合物 (1) 含有离子键的化合物一定是离子化合物 (2) 离子化合物中一定只含有离子键 (3) 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 (4) 离子化合物一定含有金属元素 (5) IA族元素与VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物 (6) 离子化合中一定含有阴离子和阳离子，所以离子化合物一定能导电 √ × × × × × 判断下列化合物中是否存在离子键？ 任务三 离子化合物电子式的书写 简单阴离子：画出最外层电子数，用“[ ]”括起来，并在右上角标出 “n-” 以表示其所带的电荷 在元素符号周围用小黑点“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子 1.原子的电子式：在元素符号四个方向对称放置电子，每个方向最多一对 2.简单离子的电子式 Na+ Mg2+ 电子式 书写原则：布四方，再成双，均匀对称分布。 简单阳离子：直接用离子符号 [ S ]2- ·· ·· ： ： [ F ]- ·· ·· ： ： 任务三 离子化合物电子式的书写 ②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 3. 离子化合物的电子式 AB型(如NaCl、MgO) A2B型(如Na2O) AB2型(如MgCl2） Cl Na × Na O 2- Na Mg 2 O 2- Mg 2 Cl Cl Cl Mg 2 Cl Mg 2 2 Cl 任务三 离子化合物电子式的书写 4. 用电子式表示离子化合物的形成过程 (1)反应物是原子的电子式, 生成物是离子化合物的电子式 (2)用“ ”表示电子转移 (3)反应物和生成物之间用“ → ”连接。 Cl Na Cl Na 任务三 离子化合物电子式的书写 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2－： ：_____； (2)Na2S： ：_____； (3)Cl－： ：_____； (4)CaF2： ：_____； (5)KCl的形成过程： ：_____； (6)MgCl2的形成过程： ：_____。 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， 错误， ... ...
