8.2.2 海水“晒盐”的原理课件 (共33张PPT) 2024-2025学年鲁教版（2024）初中化学九年级下册

(课件网) 8.2.2 海水“晒盐”的原理 一、化学观念 形成 “物质的溶解有限度” 的观念，理解溶解度的概念；认识到气体溶解度与压强、温度的关系，以及固体溶解度随温度变化的规律。 二、科学思维 学会运用溶解度曲线进行数据分析，比较不同物质溶解度大小，判断溶解度随温度变化规律，提升归纳总结和演绎推理的思维能力。 三、科学态度与责任 增强对化学与环境问题的关注，树立科学、严谨的态度和社会责任感。 核心素养目标 重点： 1. 溶解度的概念理解，包括固体溶解度的定义及四要素。 2. 认识溶解度曲线，能从曲线中获取信息并进行应用，如比较溶解度大小、判断变化规律。 3. 理解降温结晶和蒸发结晶的原理及适用情况。 难点： 1. 对溶解度概念中的关键要素的准确把握。 2. 利用溶解度曲线解决实际问题。 学习重难点 旧知回顾 溶解 不饱和溶液 加入溶质氯化钠 部分溶解 继续加入 氯化钠 饱和溶液 水 物质在水中的溶解是有限度的，如何定量比较固体物质的在水中的溶解能力呢？ 01 固体物质的溶解度 思考讨论 不能，不在同一温度下。 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 思考讨论 不能，溶剂量不相同。 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 思考讨论 不能，没有达到饱和状态。 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 思考讨论 能，说明在20℃时，NaCl比KNO3的溶解性更好 下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？ 1. 固体物质的溶解度 （1）概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。 定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性 2. 固态物质溶解度的四要素 在一定温度下 固体物质的溶解度会随温度变化而变化，指明温度时才有意义 在100 g溶剂中 人为所规定，控制溶剂质量 以“g”为单位 溶解度是溶质的质量 达到饱和状态 只有达到饱和状态，溶质溶解的质量才是一个确定的值 四要素 3. 溶解度的含义 例：NaCl在20℃时的溶解度为36g。 1. 20℃时，在100g水中达到_____状态时所溶解的NaCl的质量为36g。 2. 20℃时，在100g水中最___（多/少）溶解36gNaCl。 3. 20℃时，完全溶解36gNaCl，最___（多/少）需要100g水。 饱和 多 少 温度 溶质的质量 溶剂的质量 饱和溶液的质量 20℃ 36g 100g 136g 4. 判断以下说法是否正确 1. l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（ ） 2. 在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（ ） 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（ ） 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。（ ） × × × × 未指明100g溶剂 未指明饱和状态 未指明温度 未指明单位“g” 4. 影响固体溶解度的因素 （1）内因：溶质、溶剂本身的性质 （2）外因：温度 如在20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，而硝酸钾的溶解度是31.6 g。原因为：氯化钠和硝酸钾两种溶质本身的性质不同。 固体物质的溶解度与溶剂的多少没有关系，因为概念中溶剂的量已经规定为100 g，所以在外部因素中固体物质的溶解度只与温度有关 5. 固体物质溶解度与溶解能力的关系 20℃时固体物质的溶解度 /g ＞10 1~10 0.01~1 ＜0.01 溶解能力 难溶 微溶 可溶 易溶 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 0.01g 1g 10g 02 气体的溶解度 1. 气体的溶解度 鱼能在水中生存，打开汽水瓶盖时常会冒出大量气泡，这些都证明了气体能溶解在水里。 根据生活经验，思考气体在水中的溶解度与哪些因素有关？ （1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。 （2）夏天闷热时，鱼会浮上水面呼吸 压强减小，气体的溶 ... ...