9.1.2 金属矿物及其冶炼 课件(共29张PPT内嵌视频)2024-2025学年鲁教版（2024）初中化学九年级下册

(课件网) 9.1.2 金属矿物 及其冶炼 一、化学观念 认识地球上金属资源的存在形式，知道常见金属矿物；理解金属冶炼的化学原理，构建 “化学反应可以实现物质转化” 的观念。 二、科学思维 通过分析金属冶炼的化学反应，培养逻辑推理和归纳总结能力。 三、科学态度与责任 了解我国钢铁工业发展成就和稀土分离技术贡献，增强民族自豪感和对化学学科的认同感。认识到合理开发和利用金属资源的重要性，树立节约资源和保护环境的责任意识。 核心素养目标 重点： 1. 常见金属矿物及主要成分 2. 工业炼铁的化学原理及相关化学反应 难点： 1. 理解金属冶炼过程中的氧化还原反应本质 2. 从化学原理角度分析工业炼铁的流程和操作要点 学习重难点 新课导入 赫梯人的 “铁秘密” 公元前约 1500 年，古代小亚细亚半岛（现今的土耳其）的赫梯人开始冶炼铁，这种坚硬的金属让他们拥有了经济和政治上的力量。当时铁的冶炼过程十分神秘，赫梯人对其严格保密。直到公元前约 1200 年，赫梯王国灭亡，各部落带着炼铁知识分散到欧洲和亚洲，“铁器时代” 才正式拉开帷幕。 01 金属矿物的存在 1. 金属资源的分布及存在形式 （1）分布：地球上的金属资源 广泛存在于地壳和海洋中。 （2）存在形式： ①单质形式：金、铂等 ②化合物形式：其余金属 02 铜的冶炼 1. 常见的铜矿石 铜是人类最早使用的金属之一。主要是通过用焦炭焙烧含有铜元素的矿石获得金属铜。含铜的矿石主要有黄铜矿、孔雀石、辉铜矿等。 2. 古人炼铜的反应原理 （1）焙烧孔雀石时，其主要成分碱式碳酸铜受热会分解 Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑ △ （2）氧化铜能与木炭反应，生成铜和二氧化碳。 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 3. 还原反应 化学方程式为：2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高 温 氧化剂，失去氧，被还原 还原剂，得到氧，被氧化 像这样，含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应。 常用的还原剂：C、CO、H2 CuO + H2 === Cu + H2O △ 当今社会，在众多的金属材料中，铁、铝及其合金一直在人类生产生活中占据着主导地位，钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志。工业上是如何从铁矿石中得到铁的呢？ 思考讨论 03 工业炼铁的化学原理 1. 一氧化碳还原氧化铁实验 （1）反应原理： （2）实验装置： 一氧化碳气体有毒，实验时一定要注意安全，同时要进行尾气处理！ 1. 一氧化碳还原氧化铁实验 （3）实验步骤： ①按上图组装仪器，并检查气密性； ②把少量研细的红色氧化铁粉末装进硬质玻璃管中； ③把硬质玻璃管固定，先点燃出气口处的酒精灯，再通入一氧化碳气体排气，待排尽硬质玻璃管中的空气后，再点燃酒精喷灯加热； ④当红色粉末全部转变成黑色后，先停止加热，继续通入一氧化碳，直至玻璃管冷却，最后熄灭酒精灯。 1. 一氧化碳还原氧化铁实验 实验现象 化学方程式 硬质玻璃管 试管 装置尾部 红色粉末逐渐变为黑色 澄清石灰水变浑浊 尾气燃烧并产生蓝色火焰 讨论 1.如何判断反应中生成了什么物质？ （1）红色粉末变黑色，用磁铁检验，证明黑色粉末为铁； （2）将产生的气体通入到澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则生成二氧化碳。 拓展延伸：若用一氧化碳还原四氧化三铁，应将生成的黑色粉末加入盐酸中，若有气体生成，则证明有铁生成。由于四氧化三铁也有磁性，不能用磁铁吸引的方法检验。 讨论 2.装置导管末端为什么要放一个点燃的酒精灯？ 因为一氧化碳有毒，且具有可燃性，反应后排出的尾气中可能含有未反应的一氧化碳，在导管末端放置点燃的酒精灯，是为了将尾气中的一氧化碳点燃，使其转化为二氧化碳，防止一氧化碳排放到空气中造成空气污染。 1. 一氧化碳还原氧化铁实验 实验结论： ... ...