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3.2 离子键 离子晶体(32页)课件 2024-2025学年高二化学苏教版(2019)选择性必修2
日期:2025-04-20
科目:化学
类型:高中课件
查看:33次
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来源:二一课件通
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离子
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化学
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必修
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选择性
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2019
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苏教版
(
课件网
) 专题3 微粒间作用力与物质性质 离子键 离子晶体 1.能描述离子键的成键特征及其本质 2.能解释和预测同类型离子化合物的某些性质 3.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构 静电作用 静电引力 静电斥力 一、离子键的形成 当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时,阴、阳离子保持一定的平衡核间距,形成稳定的离子键,整个体系达到能量最低状态。 只存在于离子化合物中:大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、氢化物等。 成键条件: 成键元素的原子得、失电子的能力差别很大,电负性差值大于1.7。 有的离子化合物中只含有离子键,如MgO、NaF、MgCl2等; 有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键,如NaOH等。 表示方法:电子式 【思考】离子键有方向性和饱和性吗? ②只要空间允许,一个阴(阳)离子将尽可能多地吸引阳(阴)离子排列在其周围,并不受离子本身所带电荷数的限制,因此,离子键没有饱和性。 ①离子可看作是一个带电的球体,它在空间各个方向上的静电作用是相同的。由于静电引力(或斥力)没有方向性,阴、阳离子可以在空间任何方向与带相反(或相同)电荷的离子相互吸引(或排斥),所以离子键没有方向性。 + - 二、离子晶体 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 莹石 CaF2 重晶石 BaSO4 1、定义:由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 2、成键粒子: 阴、阳离子 3、相互作用力: 离子键 强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。 4、常见的离子晶体: 概念辨析 离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比,不表示其分子组成。 离子晶体中不一定都含有金属元素,如NH4Cl是离子晶体。 离子晶体中除离子键外还可能含其他化学键,如NaOH晶体中还含有O—H共价键,Na2O2晶体中还含有O—O共价键。 由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体,如AlCl3是由金属元素Al和非金属元素Cl组成的分子晶体。 含有金属离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体中含有金属离子。 NaCl晶体 用手揉捏食盐 硬度大 生活经验 NaCl的物理性质 烧烤、爆炒等加入食盐,未见其熔融 熔点较高(801 oC) Cl Na+ 离子晶体中,阴、阳离子间有强烈的相互作用(离子键),要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾,就需要较多的能量。 是指拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 NaCl(s)→ Na+(g)+Cl-(g) U=786 kJ·mol-1 晶格能 符号为:U ———衡量离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小。 【思考】影响晶格能的因素有哪些? 阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,晶格能越大。 5、离子晶体的性质 1 具有较高的熔、沸点,难挥发 离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱,而离子键的强弱,可用晶格能的大小来衡量。 晶格能越大,离子键越牢固,离子晶体的熔点越高、硬度越大。而对于同种类型的离子晶体,离子所带的电荷数越多,半径越小,晶格能越大。 如MgO>Na2O;NaCl>CsCl等 5、离子晶体的性质 2 硬而脆,无延展性 离子晶体中,阴、阳离子间有较强的离子键,离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时,部分离子键发生断裂,导致晶体破碎 施加外力 发生滑动 阳离子 阴离子 同种电荷相互排斥,使晶面裂开 5、离子晶体的性质 3 导电性 离子晶体不导电,熔化或溶于水后能导电。 离子晶体中,离子键较强,离子不能自由移动,即晶体中无自由移动的离子,离子晶体不导电。 当升高温度时,阴、阳离子获得足够能量克服离子间的相互作用,成为自由移动的离子,在外电场作用下,离子定向运动而导电。离子化合物溶于水时,阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移动的离子(或水合离子),在外电场 ... ...
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