4.2 课时1 配合物的形成与空间结构（19页）课件 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修2

(课件网) 专题4 分子空间结构与物质性质 配合物的形成与空间结构 1.辨识配位化合物，微观认识其结构特点。 2.构建配位化合物的形成型，并能用模型认识配合物的制备。 《黄金大劫案》 Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O 【实验探究】配合物的形成 实验操作步骤 1．实验中可观察到的实验现象是什么？ 三支试管中均先产生蓝色沉淀，随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最终变成深蓝色溶液。 【实验探究】配合物的形成 实验操作步骤 2．写出有关反应的离子方程式。 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2 Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 思考：为什么无水CuSO4是白色的，而CuSO4·5H2O和CuSO4溶液是蓝色的？ 硫酸铜溶液 1．请利用有关配位键的知识，分析Cu2＋与NH3分子是如何形成[Cu(NH3)4]2＋的？ NH3分子中氮原子的孤电子对能进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键。 2．根据[Zn(NH3)4]SO4中配位键的形成，总结配位键形成的条件。 中心原子：提供空轨道接受孤电子对。 配位体：提供孤电子对。 3．配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的中心原子、配位体分别是什么？配位数是多少？ Co3＋；NH3、Cl－；6。 1．概念 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。 2．组成 一、配合物 3．常见的能形成配合物的中心原子(或离子)和配位体 (1)常见的能形成配合物的中心原子(或离子)：Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。 (2)常见的能形成配合物的配位体的分子：H2O、NH3、CO等。 (3)常见的能形成配合物的配位体的离子：F－、Cl－、CN－、SCN－等。 现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将两种配合物区别开来。 取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液至不再产生沉淀，分别记录滴加的AgNO3溶液的体积。滴加体积多的为[Co(NH3)6]Cl3，滴加体积少的为[Co(NH3)5Cl]Cl2。 [学以致用] 一般中心原子的配位数为2、4、6。 二、配合物的结构 1．配合物的空间结构 含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同的几何构型的配合物。 如：Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种异构体。 极性分子 非极性分子 2．配合物的异构现象 (1)产生异构现象的原因 ①含有两种或两种以上配位体。 ②配位体在空间的排列方式不同。 (2)分类 ①顺式异构体：同种配位体处于同边位置。 ②反式异构体：同种配位体处于不同边位置。 (3)异构体的性质：顺、反异构体在颜色、极性、溶解性、抗癌活性等方面都有差异。 一、配合物的形成条件 配体要提供孤对电子 中心原子提供空轨道 二、配合物的结构 中心原子 配位体 配位数 外界离子 内界 外界 1．配离子[Cu(NH3)4]2＋中，中心原子的配位数是(　　) A．1 B．2 C．4 D．6 C 2．下列分子或离子中能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ D 3．关于配位键和配合物，下列说法不正确的是(　　) A．配位键的形成条件是含有孤电子对的分子或离子和有空轨道的原子或离子 B．电子对的给予体称为配位体，电子对的接受体称为中心原子 C．配位键是共价键的一种特殊类型 D．过渡元素的金属离子不易形成配合物 D 4．配合物[Ag(NH3)2]OH的中心原子(离子)是_____，配位体是_____，配位数是____，发生电离的电离方程式是_____。 Ag＋ NH3 2 [Ag(NH3)2]OH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－ 5．(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2＋中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是_____， 画出配合物离子[Cu(NH3)4]2 ... ...