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课件网) 配合物的性质 与应用 1．了解配位化合物的存在与应用。 2．举例说明物质结构研究的应用价值，如配合物在药物开发和催化剂研制等领域的重要应用。 药物中的配合物 有些具有治疗作用的金属离子因其毒性大、刺激性强、难吸收等缺点而不能直接应用于临床实践，但若把它们变成配合物就能降低毒性和刺激性，利于吸收。 碳铂的结构模型 例如，顺铂（顺式二氯二氨合铂）是美国化学家罗森伯格等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物。临床研究表明，它是一种有效的广谱抗癌药物，对人体的泌尿系统、生殖系统的恶性肿瘤以及甲状腺癌、食道癌、喉癌、头颈部癌等均有显著的治疗效果，但它对肾脏产生的 明显伤害以及动物实验表明的致畸作用使它 难以推广。20世纪80年代出现的第二代铂类 抗癌药物，如碳铂等已用于临床。 活动探究 观察实验，分析实验现象，总结归纳配合物的应用。 Ag NH3 H3N + 二氨合银离子 配体：NH3 中心离子：Ag+ 配位数：2 溶解性的影响：AgCl→[Ag(NH3)2]Cl,由不溶于水的沉淀,转变为易溶于水的物质。 化学方程式：AgCl+ 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl 离子方程式：AgCl+ 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl- 活动探究 观察实验，分析实验现象，总结归纳配合物的应用。 Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的配离子,这些配离子的颜色是红色的。 Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ Fe(SCN)2+ + SCN- Fe(SCN)2 Fe(SCN)5 + SCN- Fe(SCN)6 ………… 颜色的改变：SCN-作为配体与Fe3+配位，显红色，用于检验Fe3+ 硫氰化铁配离子的颜色 2- 3- + 配合物的应用 思考：[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+哪个配位离子更稳定？原因是什么？ [Cu(NH3)4]2+更稳定。 因为N和O都有孤电子对，但O电负性大，吸引孤电子对的能力强， 故NH3提供孤电子对的能力比H2O大。 思考：NH3与Cu2+形成配合物，但NF3很难与Cu2+形成配合物，原因是什么？ 电负性：F > N ，使得NH3 提供孤电子对的能力大于NF3。 配合键的稳定性 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当中心离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。 电子对给予体形成配位键的能力：NH3 > H2O 接受体形成配位键的能力：H+ > 过渡金属> 主族金属 配位键越强，配合物越稳定： Cu2+———OH- < Cu2+———NH3 < H+———NH3 配合物的应用 配合物的应用 “ “ 配合物在许多方面有着广泛的应用。 在化学分析中，人们常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。 检验Fe3+的试剂 KSCN溶液 检验醛基的试剂 银氨溶液 在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、金属冶炼领域。 例如，夹心配位化合物二茂铁具有高度的热稳定性，常被用作燃料的催化剂和抗爆剂，它的节能消烟效果也非常好。 配合物的应用 配位化合物在羊毛染色过程中的作用 为了使羊毛呈现不同的色彩，同时在洗涤和光照的条件下不易褪色，我们可以在染色过程中，使用金属盐（如铬、铝、铁、铜盐等）对其进行处理。因羊毛和染料中都含有可与金属离子配位的基团（—NH2、—COOH），染色时，金属离子和染料及羊毛之间发生反应，生成体积较大、溶解度小的配合物，使染料坚固地附着在纤维上，从而改变羊毛的颜色。 配合物的应用 配合物的应用 在生命科学、抗癌药物、催化剂研制、激光材料、超导材料等许多尖端研究领域中，配合物发挥的作用也越来越大。 配合物在生命体中有着非常重要的作用。 许多酶的作用与其结构中含有形成配位键的金属离子有关。 生物体中能量的转换、传递或电荷转移，化学键的形成或断裂以及伴随这些过程出现的能量变化和分配等，常与金属离子和有机体生成的复杂配合物所起的作用有关。 配合物的应用 以Mg2+为中 ... ...
