7.2 课时2 硝酸（20页） 课件 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修2

(课件网) 硝酸 硝酸是最重要的无机强酸之一，也是重要的化工原料，在工农业生产和人类生活中发挥着极为重要的作用。 工业上制备硝酸的设备和流程示意图 (1)氨的催化氧化： (2)NO氧化成NO2： (3)NO2的吸收： 4NH3 +5O2 === 4 NO + 6H2O 催化剂 Δ 2NO ＋ O2 = 2NO2 2NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硝酸制备：NH3→NO→NO2→HNO3 一、硝酸的物理性质 硝酸是一种无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，沸点为83℃，密度为1.42g·cm-3，能与水以任意比互溶。市售浓硝酸的质量分数约为69%。 开瓶瓶口有白雾 发烟硝酸（ω>98%） 参与化学反应温度不宜过高 类比H2SO4化学性质，尝试预计HNO3有哪些化学性质？并说出你的依据。 硫酸的性质 酸的通性（H+） 浓硫酸的吸水性和脱水性 浓硫酸的强氧化性 (S +6) 组成(类别) 化合价 强酸 N(+5) HNO3 一、硝酸的物理性质 1、浓/稀硝酸的强酸性 （1）HNO3=H++NO3-(酸的通性) （2）和CuO反应(碱性氧化物) （3）和Fe(OH)3反应(碱) （4） 和Na2CO3反应(弱酸的盐) 二、硝酸的化学性质 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3+ 3H2O Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O+CO2↑ CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 不能和金属反应制备H2 2、不稳定性 见光或受热分解 市售浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色 思考：怎样去除黄色，怎样保存硝酸呢？ 向硝酸缓慢通入O2，能消除黄色，原理:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 硝酸密封贮存棕色细口瓶，并置于低温、避光处。 见光易分解的物质 ：氯水、AgNO3、AgBr、AgI等 性质决定储存 二、硝酸的化学性质 学以致用 浓硝酸的泄漏 升起大股黄烟，黄烟带有强烈刺鼻味 如果你是消防人员，你将如何处理？ 观察下列有关硝酸性质的实验，将实验现象和分析所得结论填入表7-2中。 【实验1】将铜片置于具支试管的底部，通过分液漏斗加入2 mL浓硝酸，将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中（图7-10），观察实验现象。 【实验2】在上述装置中，用分液漏斗向试管内加5 mL水，稀释硝酸，继续收集产生的气体，观察实验现象。 二、硝酸的化学性质 实验序号 实验现象 化学方程式 实验1 实验2 产生红棕色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体 Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(无色气体） 产生无色气体，溶液变蓝绿色，收集到无色气体 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 +2NO↑ + 4H2O 二、硝酸的化学性质 3、强氧化性 （1）与金属反应（除Au、Pt外） Cu + 4HNO3 （浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3 （稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 硝酸表现强氧化性外，还有酸性 控制反应的发生和停止 吸收NO2， 防止污染空气 铜丝弯曲为螺旋状，是增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。 二、硝酸的化学性质 注：常温下，铁、铝遇浓硝酸钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止继续反应。故能用铁制或铝制容器盛装浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。 二、硝酸的化学性质 Fe + 4H++NO3 - = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 3Fe + 8H++2NO3- = 3 Fe2++ 2NO↑ + 4H2O Fe与稀硝酸反应： 硝酸过量 硝酸少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 ×2 + 铁粉过量 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 二、硝酸的化学性质 注意： 1、硝酸几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 2、硝酸与金属反应不放出氢气，反应中表现出氧化性和酸性； 3、一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO； 4、氧化性：浓硝酸>稀硝酸 二、硝酸的化学性质 劳厄和弗兰克，曾获得1914 ... ...