专题八 有机化合物的获得与应用（41页） 课件 2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修2

(课件网) 章末复习 一、甲烷 分子式 电子式 结构式 空间结构示意图 分子模型 CH4 稳定性：在通常情况下，甲烷性质 　稳定　 ，不与 　强酸、强碱、KMnO4等物质　 发生反应。甲烷 　不能　 使酸性KMnO4溶液褪色，也 　不能　 使溴的四氯化碳溶液褪色。 燃烧反应 化学方程式：CH4＋2O2 CO2＋2H2O。 稳定　 强酸、强碱、 KMnO4等物质　 不能　 不能　 一、甲烷 取代反应 （ⅰ）瓶内黄绿色逐渐变浅 （ⅱ）集气瓶内壁有油状液滴出现 （ⅲ）集气瓶内液面上升 （ⅳ）水槽中有白色固体析出 取代反应：有机化合物分子中的某种原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应。 一、甲烷 取代反应 甲烷发生取代反应的有关规律 光照，其光照为漫射光，强光直射易发生爆炸。 反应条件 与卤素单质反应，如氯气、溴蒸气。甲烷与氯水、溴水不反应。 反应物 生成四种有机物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 和无机物HCl，其中HCl量最多。 数量关系：每取代1 mol氢原子，消耗1 mol Cl2，生成1 mol HCl 生成物 二、烷烃 烃分子中，碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，这样的烃称为烷烃，也叫作饱和链烃。 1.烷烃的定义 (1) 单键：碳原子之间都以单键结合。 (2) 饱和：碳原子剩余价键全部与氢原子结合。 (3) 结构：每个碳原子都与其他原子形成四面体结构。 2.烷烃的结构特点 3.烷烃的分子通式 CnH2n+2 (n为正整数) 二、烷烃 4.烷烃的命名 ①在烷烃分子中所含碳原子数后面加“烷”，称为“某烷”。分子中碳原子数在10以内时，用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸来表示碳原子数。 ②分子中碳原子数在10以上时，直接用中文数字表示，如C17H36：十七烷等。 ③对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称前加正、异、新等字来区别，如正丁烷、异丁烷等。 碳原子数 ( n ) 及表示 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 已烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷 n>10 中文数字+烷 二、烷烃 5.烷烃的化学性质 烷烃的化学性质和甲烷相似，如：都不能与酸性高锰酸钾溶液或溴水反应，都具有可燃性，都能发生取代反应。 ①取代反应：光照条件下能与卤素单质反应，取代反应是烷烃的特征反应。 如 ②烷烃燃烧的化学方程式为 三、乙烯 颜色 状态 气味 密度 溶解性 无色 气体 稍有气味 比空气的略小 难溶于水 实验内容 乙烯在空气中燃烧 向酸性KMnO4溶液中通入乙烯 向溴的CCl4溶液中通入乙烯 实验现象 实验结论 酸性 KMnO4 溶液 溴的CCl4 溶液 通入乙烯 通入乙烯 燃烧，火焰明亮、伴有黑烟 酸性KMnO4溶液的紫色褪去 溴的CCl4溶液的橙色褪去 乙烯具有可燃性 乙烯能与酸性KMnO4溶液反应 乙烯能与溴的CCl4溶液反应 加成反应： 像这样有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应。 乙烯 H2 HCl H2O (乙烷） (氯乙烷） (乙醇） CH2 CH2 +H2 CH3CH3 催化剂 △ CH2 CH2 +HCl CH3CH2Cl 一定条件 CH2 CH2 +H2O CH3CH2OH 催化剂 加热、加压 三、乙烯 四、不饱和烃 碳原子所结合的氢原子数小于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃，如烯烃和炔烃，乙炔是最简单的炔烃。 CH≡CH 直线型 1、乙炔结构 氧化 反应 燃烧：2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O（现象：火焰明亮，并伴有浓烟） 能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色 加成 反应 乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色。化学方程式为CH≡CH＋Br2CHBrCHBr、CH≡CH＋2Br2CHBr2CHBr2　 乙炔可以与氯化氢发生加成反应，得到氯乙烯。 化学方程式为CH≡CH＋HCl CH2CHCl 五、石油炼制 方法 石油的分馏 石油的裂化 石油的裂解 主要原料 原油 重 ... ...