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课件网) 章末复习 （大气：N2及少量的NH3、NO、NO2） 雷电作用 产生NO NH3 根瘤菌固氮 人工合成NH3 酸雨HNO3 动物遗体或者排泄物 铵盐或者氨 硝酸盐 NO经氧化等转化 亚硝酸盐 植物吸收产生蛋白质 硝酸盐 分解产生氮气 硝化作用 NO、NO2 NO、NO2 一、氮的固定 概念：将大气中 的氮转化为 的过程 游离态 氮的化合物 氮的固定 分类 自然固氮 高能固氮(雷雨或者火山喷发) 生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮) 人工固氮 合成氨(工业上合成氨) 仿生固氮(某些金属有机化合物可起到根瘤菌作用) 二、一氧化氮和二氧化氮 NO NO2 氧化物类别 转化 无色无味气体 红棕色有刺激性气味的气体 不溶于水 易溶于水 排水法 向上排空气法 色、味、态 溶解性 收集方法 2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O NO+2HNO3 非酸性氧化物(不成盐氧化物) 非酸性氧化物(不成盐氧化物) 二、一氧化氮和二氧化氮 性质 一氧化氮 二氧化氮 化学性质 ①能与氧气反应：2NO＋O22NO2 ②弱氧化性：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O ①能与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ②强氧化性：能使淀粉碘化钾试纸变蓝色 ③能与碱反应：2NO2＋2OH－N＋N＋H2O ④能与自身反应：2NO2N2O4 氮的氧化物溶于水的计算规律 （1）相关反应原理 3NO2＋H2O2HNO3＋NO a 2NO＋O22NO2 b 由化学方程式a×2＋b得： 4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 c 由化学方程式a×2＋b×3得： 4NO＋3O2＋2H2O4HNO3 d 二、一氧化氮和二氧化氮 三、氨气 溶解性： 颜 色： 气 味： 密 度： 无色 有刺激性气味 比空气的小 1.物理性质： 氨易液化得到液氨，液氨可用作制冷剂。 极易溶于水，溶液呈碱性 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2+O2 溶液 水或碱 水或酸 碱 水或碱 喷泉实验 三、氨气 2.化学性质： （1）与水反应： NH3 + H2O NH3·H2O + OH－ NH4 + 【检验氨气】 （一水合氨） NH3·H2O能使酚酞溶液变红或者使紫色的石蕊溶液变蓝。 氨水中的微粒： 分子：NH3·H2O、NH3、H2O 离子：NH4+、OH-、H+(极少量) 三、氨气 2.化学性质： NH3 + HCl===NH4Cl NH3 + HNO3===NH4NO3 2NH3 + H2SO4===(NH4)2SO4 【检验氨气】蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。 在实验室可以用硫酸来吸收氨气尾气，但不能用浓硫酸干燥氨气！ （2）与酸反应： 三、氨气 2.化学性质： （3）NH3催化氧化 NH3 -3 处于最低价态，因此NH3具有还原性 （氨的催化氧化是工业制硝酸的基础） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 -3 +2 四、硝酸 颜色： 气味： 状态： 密度： 溶解性： 挥发性： 无色 有刺激性气味 液体 密度比水大,溶于水放热 可与水混溶 易挥发，在空气中形成白雾 1.物理性质： 四、硝酸 2.化学性质： HNO3=H++NO3- (1)酸性 ①与指示剂反应: 稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色, 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性) ②与碱反应: Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O ③与碱性氧化物反应: CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O ④与弱酸盐反应: CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 四、硝酸 2.化学性质： (2)不稳定性(硝酸越浓越易分解) 4HNO3 ======= 2H2O + 4NO2↑+ O2 ↑ 光照或加热 因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方 硝酸分解产生的NO2 又溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色。 四、硝酸 2.化学性质： (3)强氧化性 Cu + 4HNO3 (浓) = Cu ( NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 ↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu ( NO3)2 + 2NO ↑+ 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O 氧化性和酸性 常温下,稀硝酸与铜缓慢反应生成NO 常温下,浓硝酸与铜迅速剧烈反应生成NO2 四、硝酸 2.化学性质： (3)强氧化性 ①能与金属反应 a.除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属且一般 不放出 。 b.常温下，Fe、Al在浓 ... ...
