4.1 课时1 醇的结构和性质 醇的重要应用（含解析） 2024-2025学年高二化学苏教版（2020）选择性必修3

4.1 课时1 醇的结构和性质 醇的重要应用 【学习目标】 1.了解醇类的结构特点,从化学键、官能团的角度理解醇类的化学性质。 2.通过实验探究获得乙醇的化学性质,理解醇类取代反应、消去反应、催化氧化反应的特征和规律。从官能团角度分析和推断醇类物质的共性。 3.了解甲醇、乙二醇、丙三醇的结构、性质和用途。列举醇类在日常生活中的广泛应用,认识醇类物质对现代社会可持续发展的影响。 【合作探究】 　　生产和生活中醇类物质存在广泛:工业酒精中含有甲醇,甲醇是一种无色的有毒液体,易燃;口香糖中的木糖醇()又名1,2,3,4,5-戊五醇,是一种重要的安全甜味剂,极易溶于水,具有防龋齿的作用。 　醇的结构与性质 1.醇的概念与结构 烃分子中饱和碳原子上的　　　　被　　　取代所形成的化合物。醇的官能团为　　　　。 2.化学性质(以乙醇为例) (1)与钠反应 分子中　　键断裂。 (2)与HX反应 分子中　　键断裂,化学方程式为C2H5OH+HX　　　　　　　。反应类型为　　　　　　　　,可用于制备　　　　　　。 (3)脱水反应 乙醇可以在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂的作用下发生脱水反应。 ①分子内脱水 分子中　　　　键断裂,化学方程式为CH3CH2OH　　　　　　　　。 一个有机化合物分子内脱去一个或几个小分子生成不饱和化合物(含双键或三键)的反应称为　　　　　。 ②分子间脱水 一分子中　　　键断裂,另一分子中　　　　键断裂,化学方程式为2CH3CH2OH　　　　　　　　　　。反应类型为　　　　　　　　　　　。 (4)氧化反应 ①乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与氧气反应生成乙醛,分子中　　　　键断裂。 ②醇还能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化。 乙醇分子中不同的化学键如图,下列关于其在各类反应中断键的叙述不正确的是(　　)。 A.乙醇和金属钠反应键①断裂 B.乙醇和HBr在一定条件下反应时键②断裂 C.乙醇和浓硫酸共热至140 ℃时键①或键②断裂,170 ℃时键②③断裂 D.乙醇在Ag催化下和O2反应键①③断裂 实验探究乙醇的消去反应 (1)实验装置 (2)实验步骤 ①将浓硫酸与乙醇按体积比约3∶1混合,即将15 mL 浓硫酸缓缓加入盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀,冷却后再倒入圆底烧瓶中,并加入碎瓷片防止　　　　。 ②加热混合溶液,迅速升温到　　　　℃,将生成的气体分别通入酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察现象。 (3)实验现象 酸性KMnO4溶液　　　　,溴的四氯化碳溶液　　　。 (4)实验结论 乙醇在浓硫酸作用下发生了　　　　　反应,生成了　　　　。化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)交流讨论 NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　。 方法技巧 1.醇消去反应规律 (1)若醇分子中只有一个碳原子或与—OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子,则不能发生消去反应。如CH3OH、、等。 (2)某些醇发生消去反应,可以生成不同的烯烃,如有三种消去反应有机产物。 (3)醇类发生消去反应不一定得到烯烃,如邻羟基二元醇发生消去反应时可得到炔烃。 2.醇的催化氧化反应规律 醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别,取决于醇类的结构及氧化剂种类。 训练1　下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应,并且催化氧化的产物为醛的是(　　)。 A. B. C. D. 训练2　某化学反应过程如图所示,由图得出的判断,正确的是(　　)。 A.生成物是丙醛和丙酮 B.1-丙醇发生了还原反应 C.反应中有红黑颜色交替变化的现象 D.醇类都能发生图示的催化氧化反应 　醇的重要应用 1.醇的分类 根据分子中的　　　　的数目,可将醇分为一元醇、二元醇、三元醇等。分子中含有两个或两个以上羟基的醇称为多元醇。 2.常见的醇及应用 (1)甲醇:结构简式为　　　,俗称木精或木醇,是无色透明的　　　体,　　　剧毒。广泛用于化工生产,也可用作　　　 ... ...