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课件网) 专题4 生活中常用的有机物———烃的含氧衍生物 醇 1.通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点，进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。 2.通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。 认识醇和酚 烃分子中的氢原子被羟基取代可衍生出含羟基的化合物。如： CH3CH2OH 乙醇 苯甲醇 邻甲基苯酚 苯酚 CH3CHCH3 OH 2－丙醇（异丙醇） CH2CH2CH3 OH 1－丙醇（正丙醇） 醇:羟基与饱和碳原子相连的化合物称为醇 酚:羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚 归纳类比，总结醇和酚的区异同，并给出醇和酚的定义 苯甲醇 邻甲基苯酚 一、乙醇的结构 C2H6O 分子式： 电子式： 结构式： 结构简式： 官能团： C2H6O 最简式： 空间填充模型 CH3CH2OH 羟基 8 10 0 6 2 4 吸收强度 乙醇的核磁共振氢谱 δ 球棍模型 请与同学交流你所知道的有关乙醇的一些性质。列举乙醇能发生的化学反应，指出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂。 主要是—OH官能团中的O—H键断裂 2CH3CH2O－H＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2CO2 +3H2O C2H5OH +3 O2 点燃 CH3CO—OH+ H—OCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O 电负性 H O C 2.1 3.5 2.5 依据组成乙醇元素的电负性大小分析，为什么—OH官能团中的O—H键容易断裂。 成键原子之间电负性差距越大,形成的化学键极性越大,在化学反应中越容易断裂。 乙醇分子是由乙基(—C2H5)和羟基(—OH)组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 二、乙醇的化学性质 基础实验：乙醇中羟基氢原子的活泼性 【实验1】向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠（绿豆粒般大小），观察实验现象。 【实验2】设计实验检验实验1中生成的气态产物。 【实验3】向两支试管中分别加入3 mL水和3 mL乙醚①（C2H5—O—C2H5），再分别向两支试管中放入一小块切去表层的金属钠（绿豆粒般大小），观察实验现象。 根据实验2和实验3，结合金属钠的其他性质，你能写出金属钠与乙醇反应的化学方程式吗？请与同学交流你的想法。 钠与乙醇： 沉在下面 仍是块状 没有声音 缓慢 2CH3CH2OH + 2Na → + H2↑ 2CH3CH2ONa 钠与水： 钠与乙醚： 2H—O—H + 2Na = 2NaOH + H2↑ 浮在水面 熔成小球 发出嘶嘶响声 剧烈 不反应 为什么乙醇与钠的反应速率比水与钠速率慢呢？ 羟基中的H原子的活泼性：醇＜水 有机合成中的强碱性催化剂 思考交流 1、如何检验酒精中是否含有水？ 无水硫酸铜变蓝 2、工业上如何获取无水酒精？ 加入生石灰后蒸馏 含有乙醇95.57%（质量分数）和水4.43%的共沸物的沸点为78.15%，仅比纯乙醇（78.5%）稍低。直接蒸馏最多可得95.57%乙醇，加入生石灰后蒸馏可得99.5%，再加Na或Mg可得到100%乙醇。 理解应用 1、依据乙醇中—OH与钠反应的特点及定量关系完成以下反应。 2CH3CH2OH + 2Na → + H2↑ 2CH3CH2ONa HOCH2CH2OH + Na → HOCH2CHOHCH2OH + Na → -OH~Na~0.5H2 CH3OH + Na → 二、乙醇的化学性质 2、乙醇的氧化反应 (1)燃烧反应 2CO2 +3H2O C2H5OH +3O2 点燃 (2)使酸性高锰酸钾溶液褪色 注意：-OH所连的碳上有H原子的醇，才能使酸性高锰酸钾褪色。 二、乙醇的化学性质 2、乙醇的氧化反应 (3)催化氧化 醇在铜或银等催化剂存在下，可被氧气氧化为醛或酮。 2-丙醇 丙酮 乙醛 -OH所连接的碳上有H，才能被氧化。 二、乙醇的化学性质 3、乙醇与氢卤酸的反应 乙醇与氢卤酸的反应 【实验】组装如图4-3所示装置。在试管Ⅰ中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95%的乙醇和3 g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。观察并描述实验现象。 在该反 ... ...
