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课件网) 醇 第2章 官能团与有机化学反应 烃的衍生物 1、熟知乙醇的结构与性质，了解乙醇的工业制法。 2、了解醇的分类与命名，熟知醇和酚结构特点的不同并能通过乙醇的性质分析理解醇的化学性质。 3、能够设计醇到烯烃、卤代烃、醛、酮、酯的转化路线。 醇是重要的有机化合物 常用作燃料和饮料的酒精 （乙醇）、汽车发动机防冻液中的乙二醇含有醇羟基 一、醇 1.醇：脂肪烃分子中的氢原子或芳香烃侧链上的氢原子被羟基取代后的有机化合物。 CH3CH2OH 乙醇 苯甲醇 邻甲基苯酚 苯酚 CH3CHCH3 OH 2－丙醇（异丙醇） CH2CH2CH3 OH 1－丙醇（正丙醇） 醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物 酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物 2.醇的官能团：名称：羟基 结构简式：—OH 电子式： 3.醇分类： ①根据分子所含羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等 ②按烃基是否饱和，醇可分为饱和醇，不饱和醇。 如CH3CH2OH 如CH2==CHCH2OH 饱和一元醇通式CnH2n+1OH，可简写为R-OH ？ CH2==CHCH2OH ③醇可分为脂肪醇，芳香醇。 ？ 4.醇的命名 ⑴选择分子中连有羟基的碳原子在内的最长碳链做主链，称某醇。 丁醇 ⑵对主链碳原子的编号由接近羟基的一端开始。 1 2 3 4 ⑶命名时，羟基的位次号写在“某醇”的前面，其他取代基的名称和位次号写在母体名称 的前面。 3-甲基-2-丁醇 给下列醇命名 1—丙醇 2—丙醇 CH2==CHCH2OH 2-甲基-2-丙醇 4 —氯 —2—丁醇 1,2,3-丙三醇 2-甲基-1，3-丁二醇 苯甲醇 丙烯醇 5.几种重要的醇 二元醇 三元醇 一元醇 CH2CH2 OH OH 乙二醇 汽车用抗冻剂 CH2CH CH2 OH OH OH 丙三醇(甘油) 吸湿性，护肤 CH3OH 甲醇(木醇、木精) 剧毒 用于能源领域 如汽车燃料 6.醇的物理性质 饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要高 饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高 6.醇的物理性质 ①饱和一元醇，随分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高。 ②碳原子数相同时，羟基个数越多，沸点越高。 ③饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要高 (1)沸点 (2)溶解性 ①甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶 ②碳原子数为4～11的饱和一元醇为油状液体，仅可部分溶于水。碳原子数目更多的高级醇为固体，不溶于水。 ③含羟基较多的醇易溶于水。 原因是什么？ 原因是什么？ 这主要是 因为一个醇分子中羟基上的氢原子与另一个醇分子中羟基上的氧原子相互吸引形成氢键 ，增强了醇分子之间的相互作用。 醇的沸点远远高于烷烃，乙醇与水以任意比互溶的原因 多元醇分子中的羟基较多，一方面增大了分子间形成氢键的概率，使多元醇的沸点较高；另一方面增大了醇与水分子之间形成氢键的概率，使多元醇具有易溶于水的性质。 今有四种有机物：①丙三醇；②丙烷；③乙二醇；④乙醇。 它们的沸点由高到低排列顺序正确的是 ( ) A.①②③④ B.④③②① C.①③④② D.①③②④ C 根据乙醇结构推测乙醇可能具有的化学性质！ 氧元素的电负性比氢元素和碳元素的电负性都大，醇分子中羟基上的氧原子对共用电 子的吸引能力强，共用电子偏向氧原子，使碳氧键和氢氧键都显出极性，成为反应的活性部位。 醇分子中羟基上氧原子的强吸电子作用，使 α-H 和 β-H 都较为活泼。 δ- δ+ δ+ 7.醇的化学性质 以 1-丙醇为例，结合上述资料，分析醇的分子结构，预测反应的断键部位及相应的反应类型等，并将讨论结果填入下表。 ⑴取代反应 醇与浓的氢卤酸（HCl、HBr、HI）发生反应时，分子中的碳氧键发生断裂，羟基被 卤素原子取代，生成相应的卤代烃和水。 ①醇和氢卤酸的反应 羟基的反应 ②醇分子间脱水生成醚 在酸做催化剂及加热的 ... ...
