【任务学习设计】浙教版（2024）科学七下 2.5.2 用化学式表示物质（2）课件（22页ppt）+教学设计+作业

/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学 第5节 用化学式表示物质（第2课时）教学设计 ———化合价 【核心概念】物质的结构与性质 【学习内容与要求】 知道一些常见元素的化合价，能用化学式表示常见物质的组成 【教学目标】 1.知道化合价的概念，理解化合价在化合物形成中的重要性 2.能够通过化合价推断化合物的组成 3.能够推断元素的化合价 4.通过化合价推断化合物的化学式； 【教学思路】 本课时学习元素的化合价。通过几种常见物质的化学式中的氢原子与其他元素的原子的个数比不同，引入化合价的概念。知道元素的化合价有正、有负，化合物中正、负化合价的代数和为零。在此基础上，由学生推导几种元素的化合价，并记住常见元素的化合价。同时指出，确定元素化合价时所要注意的几个因素，对元素化合价进行应用，写出物质的化学式。 【教学过程】 一、复习旧知，激发疑问，引入学习任务 【复习】 1、写出下列单质的化学式： 氧气 碳 铁 氩气 金刚石 2、写出下列化合物的化学式： 氯化氢 氯化钠 冰 氧化钙 【引入】不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1∶1，如H与Cl以原子个数比 1∶1 结合形成HCl，Ca和O以原子个数比 1∶1 结合形成 CaO，H和O以原子个数比2∶1结合形成H2O，我们是如何知道不同元素的原子结合时的个数比呢 二、新知展开，围绕任务，引导问题解决 化合价 一、元素的化合价 1、化合价的作用：一般情况下，我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。 2、元素的化合价的特点： （1）元素化合价是元素的一种性质，只有在与其它元素化合时才能体现出来； （2）元素化合价一般与原子核外最外层电子数目有关。如：钠原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，则化合物中钠的化合价为+1价；而氧原子的最外层电子为6个，容易得到2个电子，其化合物中氧元素的化合价一般为-2价，等。 （3）元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零； 例如，钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子表现+1价，氯原子得到电子表现-1价，且氯化钠中各元素的正、负化合价代数和为零。 （4）化合价要标在元素的正上方。 例如： 【思考与讨论】： 知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价？ 参考： 依据：化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为零。 二、确定元素的化合价： 1、化合价的一般规律： （1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； （2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价； （3）元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。在单质中，元素的化合价为0。 口诀： 一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳 2、原子团也有化合价： （1）原子团： 有一些物质，如NaOH、CaCO3、NH4Cl等，它们中的一些带电的原子团（属于离子），如OH- 、CO32- 、NH4+，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根。 （2）原子团的化合价： 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。 [活动]完成原子团的化合价 离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数 化合价 氢氧根离子 OH- -1 硫酸根离子 SO42- -2 硝酸根离子 NO3- -1 碳酸根离子 CO32- -2 铵根离子 NH4+ +1 磷酸根离子 PO43- -3 【归纳提升】原子团的化合价与离子所带电荷相同；原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。记忆口诀： 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根 3、区别比较元素化合价与离子符号： 观察并思考：化合价与离子符号有什么区别和联系？ 区别：表示方法不同 离子：数字在前，“+” “-”号在后；“1”省略不写；写在元素或原子团的 ... ...