第3节 饮食中的有机化合物 第1课时 乙醇 ［核心素养发展目标］ 1.认识乙醇的组成及结构，知道乙醇的官能团是羟基，形成“结构决定性质”的观念，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。2.认识乙醇的主要物理性质并掌握乙醇的主要化学性质，能从多角度动态地分析乙醇的化学变化，培养“变化观念”的学科素养。3.认识乙醇的官能团和性质间的关系，能根据乙醇结构对性质进行实验探究，培养“科学探究与创新意识”。 一、乙醇的物理性质及分子结构 1.乙醇的物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 挥发性 色 透明 液体 比水 与水 挥发 思考1 下列对生活中乙醇的描述和应用分别体现了乙醇有哪些物理性质？ (1)病人发烧通常用酒精擦拭全身的方法降温。 (2)衣服上沾有少许汽油用酒精可以去除。 (3)酒香不怕巷子深。 (4)白酒的主要成分是乙醇和水。 (5)酒精灯用完后要盖上灯帽。 (6)用酒泡中药(药酒)———如泡枸杞。 2.乙醇的分子结构 思考2 请完成关于—OH和OH-的表格填空。 羟基 氢氧根离子 电子式 电性 电子数 质子数 来源 水分子失去一个 后的剩余部分 水分子失去 后的剩余部分 存在 不能独立存在，必须和其他原子或原子团结合 存在于溶液或离子化合物中 1.判断正误 (1)乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代，故乙醇为烃( ) (2)乙醇的分子结构中含有氢氧根离子(OH-)，故乙醇应呈碱性( ) (3)乙醇的官能团为—OH，决定了乙醇的化学特性( ) (4)可以用分液的方法分离酒精和水的混合物( ) (5)乙醇是优良的有机溶剂，可以萃取溴水中的溴( ) 2.某有机物(含C、H、O)分子结构如图所示，有关该有机物说法正确的是 (填序号)。 ①该有机物含有取代基团OH- ②该有机物的同分异构体的结构简式为CH3—O—CH3 ③该有机物溶于水呈酸性 ④该有机物分子中有3种类型的氢原子，都能电离出H+ ⑤工业上获取无水该有机物的方法，常加入新制的生石灰，再进行蒸馏 二、乙醇的化学性质及用途 1.氧化反应 (1)燃烧 现象：乙醇在空气中燃烧，产生 色火焰，放出大量的热。 化学方程式： 。 (2)催化氧化 实验操作 实验现象 红色的铜丝变 色变 色，试管口闻到 气味 实验原理 ①2Cu+O22CuO(铜丝变黑) ②CH3CHO+H2O+Cu(铜丝由黑变红) 实验结论 乙醇被氧化为 ，化学方程式为 (3)被强氧化剂氧化 现象：乙醇能使酸性KMnO4溶液。 结论：CH3CH2OH乙酸。 思考1 已知乙醛的结构式为，结合乙醇的结构，乙醇在发生催化氧化时断裂的化学键有哪些？是不是所有的醇都能被催化氧化生成醛？ 2.乙醇和钠的反应 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生 气体； ②烧杯内壁有 产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水， 实验结论 乙醇与钠反应生成 ，化学方程式为 思考2 钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子？1 mol完全反应生成多少H2？ 3.乙醇的用途 (1)乙醇可用作 。 (2)用于造酒原料、有机溶剂及化工原料等。 (3)医疗上用 (体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。 1.判断正误 (1)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色( ) (2)乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼( ) (3)1 mol乙醇和足量的钠反应，能生成3 mol氢气( ) (4)CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下被O2氧化为乙酸( ) (5)乙醇与钠反应可以产生氢气，说明乙醇显酸性( ) 2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( ) A.和金属钠反应时①键断裂 B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键 C.在铜催化共 ... ...
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