(
课件网) 第一节 硫及其化合物 第1课时：硫和二氧化硫 第五章 化工生产中的重要非金属元素 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有4个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①硫在氧气中燃烧 ②硫和铁的反应 ③二氧化硫溶于水 ④二氧化硫的漂白性 课程学习目标 1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，理解二氧化硫的漂白性及其与氯水漂白原理的不同。 同学们，你们认识硫吗 新课导入 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO3 + 3C == K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 中国古代四大发明之“黑火药” 新课导入 自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。 硫的存在 1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态 2.物理性质： 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏（CaSO4 2H2O） 芒硝（Na2SO4 10H2O） 黄色晶体，俗称硫黄，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2。 硫化物: 硫酸盐: 一、硫 画出硫的原子结构示意图，并回答以下问题： （1）硫在元素周期表中的位置如何？ （2）硫的常见化合价有哪些？ 位置 第三周期、第VIA族 化合价 硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成－2价硫的化合物 硫原子比氧原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价 O 非金属性：比氧弱 S 问题思考 单质硫具有哪些化学性质 从化合价角度分析 -2 0 +4 +6 问题思考 3. 化学性质 硫的化学性质视频展示 硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 从化合价的角度认识硫单质的化学性质： （表现氧化性） （表现还原性） （表现氧化性） 3.化学性质： S既有氧化性又有还原性！ 补充：与热的强碱溶液反应(如NaOH溶液) 3S＋6NaOH(=====)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 生活常识：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S＋Hg == HgS （既表现氧化性又表现还原性） 4.硫的用途 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等，还可用于制造硫化橡胶。 【例1】下列说法中正确的是( ) A．硫是一种难溶于水的黄色晶体 B．硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫在空气中燃烧有SO3生成 A 典例精讲 【例2】硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A．S＋O2 SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S，而O2与Cu反应生成CuO B 典例精讲 被酸雨腐蚀的森林 思维启迪 SO2一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大、容易液化、易溶于水。 1.物理性质： 2.化学性质： 二、二氧化硫 （1）具有酸性氧化物的通性 （2）既有氧化性又有还原性 （3）漂白性 →物质类别看： →从化合价看: →特殊性： -2、 0、 +4、+6 SO2 实验视频展示 2.化学性质： 2.化学性质： 二、二氧化硫 ①与H2O反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 （1）酸性氧化物的通性： （类似CO2） 与碱性氧化物反应生成盐 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 与碱反应生成盐和水 【例3】判断下列反应哪些不属于可逆反应？ √ A．2NO2 ... ...
