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课件网) 第一节 化学反应与能量变化 第六章 化学反应与能量 第1课时：化学反应与热能 课程学习目标 1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，熟知常见的吸热反应和放热反应。 2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量的变化，提升证据推理能力。 3.认识提高燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性，促进“科学态度与社会责任”化学核心素养的发展。 致老师和同学们： ①由于ppt含较多高质量素材和视频，故资源比较大。 ②所用视频均内嵌在ppt中，不需要另外下载。本节共有2个视频,根据需要选择即时播放。 视频清单 ①盐酸与镁条反应前后温度变化 ②氢氧化钡与氯化铵反应前后温度变化 利用化学反应放出的能量升温 利用化学反应吸收能量来降温 你知道其中的奥秘吗？ 新课导入 化学反应伴随着放热或者吸热现象。 实验探究 【实验6-1】在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 【实验6-1】在一支试管中加入2mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 实验操作 实验现象 结论 ①看到有气泡产生 ②用手触摸反应后的试管， _____ ③用温度计测得反应后温度_____ 该反应产生 ， 热量 温热 升高 气体 放出 实验探究 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 一、化学反应与热能 实验探究 【实验6-2】将20gBa(OH)2 8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 将20gBa(OH)2 8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。 该反应吸收热量 【实验6-2】 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCI2+10H2O+2NH3↑ 实验探究 一、吸热反应与放热反应 1.概念 (1)把 热量的化学反应称为放热反应。 (2)把 热量的化学反应称为吸热反应。 释放 吸收 特别提醒： 吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。 2.常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②C＋CO2(或H2O) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 注意：吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系，有些放热反应需要加热的条件，有些吸热反应在常温下就可反生。 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 从微观角度看，物质中的原子通过化学键相互结合的 本质：化学反应是一个 旧的化学键发生断裂，新的化学键发生形成的过程 吸收能量 放出能量 H2 + Cl2 2HCl 问题思考 断开 1 mol H—H 键需要吸收 436 kJ 的能量 从微观角度分析化学反应的能量变化的原因 例如：问 H2 + Cl2 2HCl 该反应是放热反应还是吸热反应？ 断开 1 mol Cl—Cl 键需要吸收 243 kJ 的能量 形成 1 mol H—Cl 键需要放出 431 kJ 的能量 E吸收 = 436 + 243 = 679 kJ E放出 = 431 × 2 = 862 kJ E吸＜ E放 放热反应 思维启迪 结论：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 思考：化学键的“旧断新生”为 ... ...
