第一章：化学反应的热效应检测题 一、单选题 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A．HCl和 NaOH 反应的中和热 H=-57.3kJ·mol－1，则H2SO4 和 Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol－1 则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0 )kJ·mol－1 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行 D．一定的温度和一定的压强下，将 0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，热化学方程式为 N2+3H22NH3 ΔH=-38.6kJ·mol-1 2．已知298K、101kPa条件下：①；②。由此得出的正确结论是 A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 3．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和，在水溶液中用H原子将高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．生成甲醇是通过多步氧化反应实现的 B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂结合含碳微粒 C．该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂 D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 4．已知25℃、101kPa下，1mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.0kJ ①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ mol-1 ②2CH3OH(l)+3O2(g)=4H2O(g)+2CO2(g)△H2=-1277.0kJ mol-1 下列有关说法错误的是 A．若反应②中CH3OH变为气态，则该反应的反应热△H>△H2 B．CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ mol-1 C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>﹣57.3kJ mol-1 D．液态水变为水蒸气过程中需要克服分子间作用力 5．下列说法正确的是 A． ，则 B．的摩尔燃烧焓为，则 C．，则完全破坏等质量的和中的化学键，需要的能量大 D．，则与足量反应放热 6．已知热化学方程式： ① ② 下列说法正确的是 A．①可以代表NaOH与醋酸反应的热化学方程式 B．凡是有水生成的反应都是放热反应 C．反应①②中，反应物的总能量都高于生成物的总能量 D．反应②中的系数表示分子个数 7．下列有关说法正确的是 A．已知 ，由此可知与在密闭容器中充分反应后可以吸收26.5kJ的热量 B．已知 ，则氢气的摩尔燃烧焓为： C．已知 ， ，则 D．，光照条件下的焓变，点燃条件下的焓变，则 8．用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，下列说法正确的是（ ） A．图示中物质II为该反应的催化剂 B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2 C．反应的活化能为62.4kJ·mol-1 D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1 9．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是 A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备 B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖 C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2 D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低 10．下列说法或表示方法正确的是 A．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化 B．由C（石墨）=C（金刚石）ΔH =+ l.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定 C．同温同压下， H2 （g）+Cl2（g）= 2HCl（g） 在光照和点燃条件下的ΔH 不相同 D．在稀溶液中： H+（aq） +OH-（aq） =H2O（1） ΔH =-57.3kJ/mol, 若将含 l mol H2SO4与含1mol Ba（OH）2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ 11．已知：S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-297.23kJ/mol，下列说法正确的 A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值等于297.23 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H=-QkJ/mol；Q的值小于297.23 C．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和 D．1molSO2(g)的能量总和小 ... ...
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