第3节 烃 第1课时 烷烃及其性质 ［核心素养发展目标］ 1.认识烷烃的组成和结构特点。2.掌握烷烃的化学性质，能够举例说明烷烃与氧气、卤素单质的反应。3.认识取代反应的特点和规律。 一、烷烃结构及物理性质 1.烷烃的组成和结构特点 烷烃 2.烷烃的物理性质 物理性质 递变规律 状态 烷烃常温常压下的状态随碳原子数的增加由气态→液态→固态 C1~C4 态；C5~C16 态［新戊烷C(CH3)4在常温常压下是 ］；C17以上为固态 熔、沸点 ①随碳原子数的增加，烷烃的相对分子质量增大，熔、沸点 ②碳原子数相同(相对分子质量相同)，支链越多，熔、沸点 密度 随碳原子数的增加而逐渐增大，但都 水的密度 溶解性 烷烃 溶于水， 溶于有机溶剂 (1)分子式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ( ) (2)丙烷为链状烃，所以丙烷分子中所有碳原子在一条直线上 ( ) (3)标准状况下，11.2 L己烷所含共价键的数目为9.5NA ( ) (4)戊烷的三种同分异构体中，沸点最低的是新戊烷( ) 1.下列关于烷烃的叙述正确的是 ( ) A.烷烃分子中碳原子不可能在同一平面上 B.在烷烃分子中，所有的化学键都为单键 C.任何烷烃分子中，碳、氢原子个数之比都是相同的 D.CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3互为同素异形体 2.在1.013×105 Pa下，测得某些烷烃的沸点如表所示。据表分析，下列选项正确的是( ) 物质名称 沸点/℃ 正丁烷CH3(CH2)2CH3 -0.5 正戊烷CH3(CH2)3CH3 36.1 异戊烷CH3CH2CH(CH3)2 27.9 新戊烷C(CH3)4 9.5 正己烷CH3(CH2)4CH3 69.0 A.在标准状况下，新戊烷是气体 B.在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体 C.烷烃随碳原子数的增加，沸点降低 D.C5H12随着支链数的增加，沸点降低 3.下列4种烷烃的沸点由高到低的顺序是( ) ①2，5 二甲基己烷 ②正辛烷 ③2，3，4 三甲基戊烷 ④2，2，3，3 四甲基丁烷 A.②>③>①>④ B.③>①>②>④ C.②>③>④>① D.②>①>③>④ 二、烷烃的化学性质 1.甲烷 甲烷的化学性质比较 ，常温下 被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强酸、强碱及 溶液反应。甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧( 性)和能在光照下与氯气发生 反应。 2.烷烃 (1)稳定性 因为烷烃分子中碳氢键和碳碳单键的牢固程度较高，所以常温下烷烃很不活泼，与 、 、 和 等都不发生反应。 (2)取代反应 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为_____。 (3)氧化反应(与氧气反应) 烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，同时放出大量的热。质量相同的烃，碳元素的质量分数越低，完全燃烧时放出的热量 。因此人们倾向于选用 尤其是相对分子质量 的烷烃做燃料。 (1)在光照下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色( ) (2)烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去( ) (3)质量相同的烃，氢元素的质量分数越高，完全燃烧时放出的热量越多 ( ) (4)光照条件下，1 mol Cl2与2 mol CH4充分反应后可得到1 mol CH3Cl( ) 1.1 mol丙烷与氯气发生取代反应，最多能消耗Cl2的物质的量为 ( ) A.4 mol B.8 mol C.10 mol D.2 mol 2.在标准状况下，22.4 L CH4与氯气在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量之比为n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)=1∶2∶3∶4，则消耗的氯气为 mol，生成的HCl为 mol。 3.丁烷如果和氯气发生取代反应生成一氯代物，可以生成几种一氯代物(不考虑立体异构)？分别写出它们的结构简式。 烷烃取代反应5注意 (1)反应的条件———光照； (2)反应物存在形式———卤素单质(F2 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
