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课件网) 高考三轮复习 ———回归教材实验 教材实验：必修1 考点： （1）Fe(OH)3胶体的制备方法 （2）化学方程式和离子方程式 常温：4Na+O2 = 2Na2O 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃，试管外壁有温热感，pH试纸变蓝 pH试纸使用：将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，读出pH值 现象：加热NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 应用：除去Na2CO3 固体（ NaHCO3 ），加热 加热固体，试管口略向下倾斜 不能换成玻璃棒 （原因：玻璃中含Na2SiO3,会对实验造成干扰） “锂紫红，钙砖红，锶洋红 钠黄钾铷紫，铜钡绿” 注意：H2和Cl2混合，在光照条件下会发生爆炸 （1）湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色 （2）有色鲜花褪色 结论：Cl2没有漂白性，是HClO具有漂白性（ Cl2+H2O HCl+HClO ） 现象： 其他方法制取Cl2: 2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓) = KCl+3Cl2↑+3H2O Cl-的检验： 也可以直接加入硝酸酸化的硝酸银! 产生红褐色沉淀 先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(血红色溶液) 现象1：FeCl3溶液中加入过量铁粉，再滴入KSCN，无明显现象； 现象2：上层清液滴入氯水后，溶液变为血红色 Cl2+2KBr=Br2+2KCl Cl2+2KI=I2+2KCl Br2+2KI=I2+2KBr 教材实验：必修2 现象：品红溶液褪色， 加热后又恢复红色 作用：吸收多余SO2 品红溶液褪色 注意： (1)反应后试管中溶液没有变为蓝色，而是产生了白色沉淀（CuSO4） (2)反应条件必须加热！！ (3)氧化剂与还原剂物质的量之比1：1 (4)若要看到蓝色的溶液，将反应后的物质（含浓H2SO4）倒入水中（浓硫酸入水） SO42-的检验： 注意：SO42-有序,Cl-无序 无明显现象 吸入空气后，注射器内气体变为红棕色 振荡后，红棕色气体消失 1.引发喷泉的操作： NH4+的检验： a.湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝） b.蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟） （1）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O （2）干燥：碱石灰（CaO与NaOH混合物）及其成分（不能用浓硫酸、无水氯化钙） （3）收集：向下排空气法 （4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝） b.蘸有浓盐酸的玻璃棒（产生白烟） （5）尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球,可减小NH3与空气的对流速度,收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气。 注意：若将氨气通入水或稀硫酸中吸收氨气，要注意防倒吸！ 实验室制取氨的其他方法 现象：产生无色气体，与空气后变为红棕色 注意： (1)NO气体不能用排空气法吸收（原因：2NO+O2=2NO2） (2)NO2尾气处理用NaOH液,NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 现象：溶液温度升高 现象：用手触摸有冰凉感，木片上的水结成冰，木片与烧杯底部粘连在一起 注意： (1)试剂滴加顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸 (2)长导管作用：导气和冷凝 (3)饱和Na2CO3溶液作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分离乙酸乙酯 (4)饱和Na2CO3溶液不能换成NaOH (NaOH碱性太强，会使乙酸乙酯水解) (5)导管末端不能伸入液面以下，防倒吸 饱和Na2CO3溶液 新制Cu(OH)2制备： 现象：产生砖红色沉淀 银氨溶液配制： 现象：试管壁上产生光亮的银镜 注意： (1)银镜反应需要水浴加热； (2)试管内壁附着的银用硝酸洗 常考：检验淀粉水解后的葡萄糖，必须加入NaOH溶液调至碱性后才加入新制Cu(OH)2！ 现象：有大量气泡产生（CO2） 由此可以推测：CH3COOH > H2CO3(即CH3COOH的Ka大于 H2CO3的Ka1) 阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu 能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体有：Cl2 、 Br2 、 NO2 导管口有一 ... ...
