2.2.2 价电子对互斥理论和等电子原理（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）选择性必修2

第2课时　价电子对互斥理论和等电子原理 ［核心素养发展目标］　理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据有关理论判断简单分子或离子的空间结构。 一、 价电子对互斥(VSEPR)理论 1.基本观点 分子中的中心原子的　　　　　　�———　　　　　　　　　　　　　　由于相互　　　　作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此　　　　。 注意：两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向；一对孤电子对看作一个空间取向。 2.中心原子价电子对数的计算 价电子对数=成键电子对数+孤电子对数 (1)成键电子对数=σ键电子对数=中心原子结合的原子数 (2)孤电子对数= 另外，在计算中心原子的价电子对数时应注意如下规定： ①中心原子价电子数的确定方法 对于分子，中心原子的价电子数=最外层电子数；对于阳离子，中心原子的价电子数=最外层电子数-离子电荷数；对于阴离子，中心原子的价电子数=最外层电子数+离子电荷数。 ②配位原子的未成对电子数确定方法 与中心原子结合的原子称为配位原子，氢原子为1，其他原子=8-该原子的最外层电子数。(如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1) 例如，NH3分子中中心N原子价电子对数的计算过程如下： 成键电子对数=σ键电子对数=中心原子结合的原子数=3；孤电子对数==1。因此NH3分子中中心N原子价电子对数为4，分子中有一对孤电子对。 3.电子对之间的斥力大小顺序 (1)成键电子对之间的斥力大小顺序 　　　　　　>　　　　　>　　　　　>　　　　　>　　　　　。 (2)含孤电子对的斥力大小顺序 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　>　　　　。 4.根据价电子对互斥理论判断分子或离子的空间结构 价电子对互斥(VSEPR)理论指的是价电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，结构保持一致 ①常见无机分子或离子 价电子 对数 VSEPR 模型 实例 分子或离子 的空间结构 键角 空间结 构模型 2 HgCl2 3 BF3 4 N 5 PCl5 - 6 SF6 - ②有机分子(以乙酸为例) 乙酸分子中，羧基上的碳原子的价电子对均为成键电子对，因此部分呈　　　　形。 (2)当中心原子有孤电子对时，两者的结构不一致。例如： ①常见无机分子或离子 分子 或离子 中心原子的价电子对数 孤电子 对数 VSEPR模 型及名称 分子或离子的空间结构及名称　　 NH3 四面体形 三角锥形 H2O 四面体形 角形 H3O+ 四面体形 三角锥形 SO2 三角形 角形 ②有机分子(以乙醇为例) 乙醇分子中，羟基上的氧原子的价电子对数为　　，故价电子对空间结构为　　　　　　　，但氧原子上有　　对孤电子对，因此C—O—H呈　　　　。 1.正误判断 (1)价电子对就是σ键电子对(　　) (2)VSEPR模型和分子的空间结构一定是一致的(　　) (3)SO2与CO2分子的组成相似，故它们的空间结构相同(　　) (4)孤电子对的空间排斥力大于σ键电子对的排斥力(　　) (5)价电子对数等于杂化轨道数(　　) 2.甲酸分子(HCOOH)中碳原子的价电子对数为(　　) A.1 B.2 C.3 D.4 3.用价电子对互斥理论完成下列问题(加“·”的原子为中心原子)。 σ键电子对数 孤电子对数 空间结构 H2 SCl2 PCl3 S OF2 4.试回答下列问题： (1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构： SeO3　　　　　　；N　　　　； N　　　　　　；HCHO　　　　； HCN　　　　　　。 (2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小： ①SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角　　　(填“>”“<”或“=”，下同)120°。 ②PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角　　　　109°28'。 (3)NH3与CH4分子中心原子杂化方式相同，均为　　　　杂化，但NH3的键角小于CH4的键角，原因是　　　　 　　　　。 二、等电子原理 1.基本观点 　　　　　　　相同 ... ...