第2章　第一节~第二节 阶段重点突破练(三)（课件 练习，共2份）鲁科版（2019）选择性必修2

作业14　阶段重点突破练（三）　［分值：100分］ （选择题1~6题、8~9题、11~14题，每小题4分，共48分） 一、杂化轨道理论与杂化类型 1.在分子中，4个碳原子从左到右依次采用的杂化方式为 （　　） A.sp　sp2　sp3　sp3 B.sp3　sp2　sp　sp C.sp3　sp　sp2　sp2 D.sp2　sp　sp　sp3 2.（2023·天津第三中学期中）下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 （　　） A.AsH3　平面三角形　sp3杂化 B.H3O+　平面三角形　sp2杂化 C.H2Se　角形　sp3杂化 D.C　三角锥形　sp3杂化 3.顺铂是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是顺式 1，1 环丁烷二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂，下列说法正确的是 （　　） A.碳铂分子中所有碳原子在同一个平面内 B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2 C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为2∶1 D.1个1，1 环丁二羧酸（）分子中含有σ键的数目为12 二、价电子对互斥理论及应用 4.下列离子的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 （　　） A.S B.Cl C.N D.Cl 5.利用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是 （　　） A.CS2是直线形分子 B.SnBr2的键角大于120° C.BF3是三角锥形分子 D.N的键角小于109°28' 6.下列分子或离子中键角由大到小排列的是 （　　） ①BCl3　②NH3　③H2O　④PC　⑤BeCl2 A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ C.④①②⑤③ D.③②④①⑤ 7.（6分）（1）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是　　　　，中心原子的杂化形式为　　　　。 （2）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是　　　 　　　　。 （3）AsCl3分子的空间结构为　　　　，其中As的杂化轨道类型为　　　　。 （4）HClO4中酸根离子的空间结构为　　　　。 三、等电子原理的应用 8.等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是 （　　） A.N2O为三角形分子 B.N2O与CO2均不含非极性键 C.N2O的电子式可表示为 D.N2O分子中心原子采取sp2杂化 9.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，下列有关说法正确的是 （　　） A.CH4和N互为等电子体，键角均为60° B.N和C互为等电子体，空间结构相似 C.H3O+和PCl3互为等电子体，空间结构相似 D.B3N3H6和苯互为等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道 10.（6分）完成下列问题。 （1）与SeO2互为等电子体的阴离子为　　　　　（写出一种即可）。 （2）与NH3互为等电子体的阳离子有　　　　（任写一种）。 （3）与Li2CO3的阴离子互为等电子体的分子有　　　　（填化学式）。 （4）与CO互为等电子体的分子的化学式为　　　。 （5）［2021·海南 19（4）］C中碳原子的杂化轨道类型是　　　　，写出一种与其具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式　　　　。 四、共价键与分子的空间结构综合 11.钒（V）固氮酶种类众多，其中一种结构如图所示。下列说法错误的是 （　　） A.CH3CN中所含σ键与π键数目之比为5∶1 B.CH3CN中碳的杂化类型为sp3和sp C.根据价电子排布可推测V的化合价可能有+5 D.可通过向硫化钠溶液中通入少量氯气来证明非金属性：Cl>S 12.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是 （　　） A.O原子为sp杂化 B.O原子与H、Cl原子都形成σ键 C.该分子为直线形分子 D.该分子的电子式是Cl 13.1，3 唑（）是淡黄色液体，常作为荧光增白剂。下列说法错误的是 （　　） A.第一电离能：N>O>C B.基态氧原子核外电子有8种空间运 ... ...