第2章　第2节　微专题三　杂化轨道类型和分子空间结构的判断方法（课件 学案，共2份）鲁科版（2019）选择性必修2

微专题三　杂化轨道类型和分子空间结构的判断方法 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、杂化轨道类型的判断方法 1.由杂化轨道数目判断 杂化轨道数 2 3 4 杂化轨道类型 sp sp2 sp3 杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数=价电子对数。 2.根据杂化轨道之间的夹角判断 内容 夹角 杂化轨道类型 不同的杂化方式，其杂化轨道之间的夹角不同，所以可根据杂化轨道间的夹角判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型 109°28' sp3 120° sp2 180° sp 3.根据杂化轨道的空间结构判断 杂化轨道的空间结构 杂化轨道类型 正四面体形 sp3 平面三角形 sp2 直线形 sp 4.根据分子或离子的空间结构判断 分子或离子的空间结构 杂化轨道类型 四面体形、三角锥形 sp3 平面三角形 sp2 角形 sp3或sp2 直线形 sp 5.有机物中碳原子的杂化方式可根据成键情况判断 若碳原子形成的全部为单键，则为sp3杂化；若有一个双键，则为sp2杂化；若有三键，则为sp杂化。 例1　下列描述错误的是(　　) A.BF3和B的中心原子杂化方式不同 B.C和具有相同的空间结构 C.CH2CH—CHCH2分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键 D.三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化 1.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　) A.三角锥形、sp3 B.平面三角形、sp3 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2 2.在BrCHCHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　) A.sp p B.sp2 s C.sp2 p D.sp3 p 3.下列分子或离子的中心原子均为sp3杂化，且杂化轨道容纳一对孤电子对的是(　　) A.CH4、NH3、H2O B.CO2、BBr3、 C.C2H4、SO2、BeCl2 D.NH3、PCl3、H3O+ 4.(1)［2023·山东，16(2)节选］ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键()。ClO2中Cl原子的轨道杂化方式　　　　。 (2)［2023·浙江1月选考，17(1)节选］Si分子的空间结构(以Si为中心)名称为　　　　，分子中氮原子的杂化轨道类型是　　　　。 (3)［2022·湖南，18(3)①］科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3-转化为N，反应过程如图所示： 产物中N原子的杂化轨道类型为　　　　。 二、分子(离子)空间结构的判断 1.利用价电子对互斥理论判断 价电 子对数 杂化 类型 σ键电 子对数 孤电子 对数 VSEPR 模型名称 分子或离子 空间结构 实例 2 sp 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 sp2 3 0 平面 三角形 平面三角形 BF3 2 1 角形 SnBr2 4 sp3 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 角形 H2O 2.根据等电子原理判断 通常情况下，等电子体的空间结构相同，如SO2与O3均为角形结构，CH4与N均为正四面体形结构。 例2　下列各组分子的空间结构相同的是(　　) A.SnCl2、BeCl2 B.BF3、NH3 C.CCl4、SiF4 D.CS2、OF2 5.下列分子或离子中，VSEPR模型与粒子的空间结构一致的是(　　) A.SO2 B.HCHO C.NCl3 D.H3O+ 6.下列说法正确的是(　　) A.CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B.H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间结构为角形 C.CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的空间结构为直线形 D.S的空间结构为平面三角形 7.下列说法正确的是(　　) ①CS2为角形分子　②Cl的空间结构为平面三角形　③SF6中有6对完全相同的成键电子对　④SiF4和S的中心原子均采取sp3杂化 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 8.As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4还原生成AsH3。下列说法正确的是(　　) A.As2O3分子中As原子的杂化方式为sp B.LiAlH4为共价化合物 C.AsCl3的空间结构为平面三角形 D.AsH3分子的键角小于109° ... ...