2.4 分子间作用力（课件 学案 练习，共3份）鲁科版（2019）选择性必修2

第4节　分子间作用力 ［核心素养发展目标］　1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.能辨识能形成氢键的物质，了解氢键对物质性质的影响。 一、范德华力与物质性质 1.分子间作用力 (1)概念：分子之间存在的多种　　　　　统称为分子间作用力。分子间作用力比化学键弱得多。 (2)分类：最常见的分子间作用力是　　　和　　　。 2.范德华力 3.范德华力的成因 (1)极性分子相互靠近时，分子间主要存在　　　力，分子极性越强，　　　力越大。 (2)非极性分子与极性分子靠近时，分子间主要存在　　　　力。 (3)非极性分子相互靠近时，正、负电荷重心瞬间不重合，主要存在　　　　力。分子越大，分子内的电子越多，分子越容易变形，　　　　力就越大。 注意：除了极性特别强的极性分子间的范德华力以取向力为主外，其他分子之间的范德华力往往以色散力为主。 4.范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①一般来说，分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的熔、沸点就越高。如熔、沸点：CF4N2。 ③在同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点就越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 (2)对物质溶解性的影响 溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度就越大。例如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的范德华力比N2与水分子之间的范德华力大。 1.任何物质的三态变化一定破坏分子间作用力吗？ 2.分子的稳定性越强，沸点就越高吗？ 1.正误判断 (1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性(　　) (2)分子间作用力是化学键的一种(　　) (3)范德华力存在于任何物质中(　　) (4)范德华力比化学键弱得多(　　) (5)范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质(　　) (6)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱(　　) (7)水分解以及水的三态变化，水分子中的化学键都被破坏(　　) 2.下列叙述与范德华力无关的是(　　) A.气体物质加压或降温时能变成液态或固态 B.熔、沸点高低：CH3CH3