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课件网) 第一章 原子结构元素周期律 第一节 原子结构与元素性质 1.1.1 原子核 核素 核心素养目标 宏观辨识与微观探析： 学生能从宏观上认识元素的种类，从微观角度理解原子的构成、核素和同位素的差异，建立起宏观元素与微观原子、核素之间的联系，能运用微观知识解释宏观元素的多样性和相关性质，形成 “结构决定性质” 的观念。 证据推理与模型认知： 通过对原子结构、核素、同位素等知识的学习，依据实验数据和科学理论进行推理，理解质量数、质子数、中子数等概念之间的逻辑关系，构建原子结构模型、元素相对原子质量计算模型等，提升运用模型解决实际化学问题的能力 重点 理解原子符号 中各字母含义，掌握质子、中子、电子、质量数之间的关系； 核素、同位素的概念理解，能准确判断不同原子是否为核素、是否互为同位素； 元素相对原子质量的计算方法，能根据核素相对原子质量和丰度计算元素相对原子质量 难点 对核素和同位素概念的深入理解及区分，特别是同位素化学性质几乎相同但物理性质不同的原因；复杂离子（阳离子、阴离子）中质子数、中子数、电子数之间关系的计算和应用；理解元素相对原子质量与核素相对原子质量、丰度之间的内在联系，以及近似相对原子质量的概念和计算 课前导入 课前导入 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子———C-14会在其死亡后衰变,测量考古遗址中发现的遗物里C-14的含量,可以推断出它的存在年代。 你知道C-14中的“14”是什么含义吗 这种碳原子的质子数、中子数、核外电子数分别是多少 01 原子结构及各微粒数间的定量关系 原子结构发展史 玻尔的量子化模型 汤姆生的葡萄干模型 道尔顿的实心球模型 卢瑟福的核式模型 现代 20世纪20年代 电子云模型 α 粒子散射实验 英国物理学家卢瑟福在 α 粒子散射实验的基础上，经过理论分析和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。 实验前，根据“葡萄干布丁”原子模型进行的预测 实验结果：绝大多数 α 粒子通过，少数 α 粒子偏转，个别 α 粒子被反弹 α 粒子散射实验 原子由原子核和核外电子构成，而原子核由更小的微粒———质子和中子构成。 微粒 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.0005484 1.007 1.008 电量/C 1.602×10-19 1.602×10-19 0 电荷 -1 +1 0 下表列出的是构成原子的微粒———电子、质子和种子的基本数据。根据表中所列数据讨论： 1. 在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着怎样的关系？为什么？ 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。因为质子带一个单位正电荷，核外电子带一个单位负电荷，中子不带电，所以只有质子数等于核外电子书，原子才是电中性 2. 原子的质量主要由哪些微粒决定？ 电子的质量很小，相对于质子和中子的质量，可以忽略不计，所以原子的质量主要由原子核内质子和种子的质量决定 3. 如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？ 忽略电子的质量，原子的质量主要由原子核内质子、中子的质量决定。质子、中子的相对原子质量均取近似整数值1，则原子的相对质量在数值上等于原子核内质子数与中子数之和 原子构成的表示方法 质量数 质子数 元素符号 原子核中质子数和中子数之和称为质量数 质子数（Z） + 中子数（N）= 质量数（A） 例如表示质量数为14，质子数为6的碳原子 构成原子的有关微粒之间的关系可表示为 注意事项 关于原子构成的几个易错点 ★原子中一定含有质子，但不一定含有中子，如 ★原子的质 ... ...
