物质的转化 1.了解几种典型离子晶体的晶胞结构； 2.认识离子晶体的物理性质与晶体结构的关系。 离子晶体 1、概念 离子晶体是阴、阳离子通过离子键在空间中呈现周期性重复排列所形成的晶体。 许多离子晶体（如CuSO4.5H2O）中还存在共价键、氢键。范德华力等。 NaCl晶体 {912C8C85-51F0-491E-9774-3900AFEF0FD7} 用手揉捏食盐 硬度大 生活经验 NaCl的物理性质 炒盐烤盐，未见其熔融 熔点较高（801 oC） 2、性质 ①熔沸点较高，硬度较大。 ③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。 相似相溶，离子晶体极性强 ②离子晶体不导电，但溶于水或熔化后能导电 NaCl晶体 常见离子晶体的结构 （1）NaCl晶胞 ①微粒位置与个数（微粒可以互换位置） 一种微粒位于八角六面 8×18 + 6×12 = 4 一种微粒位于十二条棱和体心 12×14 + 1 = 4 ? Na+ Cl- ②配位数 因为两种微粒可以互换位置 (棱和棱：前后左右上下) 每个Na＋周围有6 个Cl－ 每个Cl－周围有 6个Na＋ ，均构成正八面体 Na+、Cl-的配位数均为6 ③距离最近同种电荷个数（切三刀） 每个Cl-周围紧邻的Cl-有12个 每个Na+周围紧邻的Na+有12个 常见离子晶体的结构 （2）CsCl晶胞 ①微粒位置与个数（微粒可以互换位置） 一种微粒位于八角 8×18 = 1 一种微粒位于体心: 1 ? ②配位数 因为两种微粒可以互换位置 每个Cs＋周围有8个Cl－ 每个Cl－周围有8个Cs＋ ，均构成正六面体 Cs+、Cl-的配位数均为8 ③距离最近同种电荷个数(前后左右上下) 每个Cl-周围紧邻的Cl-有6个 每个Cs+周围紧邻的Cs+有6个 （3）ZnS晶胞 ①微粒位置与个数（微粒可以互换位置） 一种微粒位于八角六面 8×18 + 6×12 = 4 一种微粒位于四个小立方体体心: 4 Zn2+与S2-之间的最短距离 晶胞的体对角线长的 1/4 ? 常见离子晶体的结构 ②配位数 因为两种微粒可以互换位置 每个Zn2＋周围有4个S2- 每个S2-周围有4个Zn2＋，均构成正四面体 Zn2＋、S2-的配位数均为4 常见离子晶体的结构 （4）CaF2晶胞 ①微粒位置与个数 Ca2+位于八角六面 8×18 + 6×12 = 4 F-位于八个小立方体体心: 8 Ca2+与F-之间的最短距离 晶胞的体对角线长的 1/4 ? ②配位数 因为两种微粒可以互换位置 每个Ca2＋周围有8个F-，构成立方体，配位数为8 每个F-周围有4个Ca2＋，构成正四面体，配位数为4 Ca2+ F- Ca2+ F- （4）CaF2晶胞 ③距离最近同种电荷个数 每个Ca2+周围等距离且紧邻的Ca2+ 有12个 （4）CaF2晶胞 ③距离最近同种电荷个数 每个F-周围等距离且紧邻的F-有6个 {2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}晶胞 物质 晶胞中含 有粒子数 Na+ Cl－ Cs+ Cl－ S2- Zn2+ Ca2+ F－ KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等 CsBr、CsI、NH4Cl等 BeO、BeS等 BaF2、PbF2、CeO2等 Na+ Cl－ Cs+ Cl－ S2- Zn2+ Ca2+ F－ ： ： ： ： ： ： ： ： 4 4 1 1 4 4 4 8 1、 氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正确的是（ ） A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用 B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2 C. 阴、阳离子数目比为2∶1的物质，均具有与CaF2相同的晶胞结构 D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 D 2.如图所示,在较高温度时,钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似,则该化合物的化学式为( ) D A.K2O B.K2O2 C.K2O3 D.KO2 ... ...
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