第3章 不同聚集状态的物质与性质 章末复习 课件 （共25张PPT）2024-2025学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

章末复习 第3章 不同聚集状态的物质与性质 一、晶体 晶体：内部微粒（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。 自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。 各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质。 如导电性、导热性、膨胀系数、折光率、硬度、光学性质等，因研究角度不同而产生差异，即为各向异性。 对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称性。 固定的熔点：晶体有固定的熔点而非晶体没有。 晶胞中粒子数目的计算方法———切割法 顶点：18 ? 棱上：14 ? 面上：12 ? 体心：1 镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表、由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示： ?则它的化学式为(　　) A．LaNi2 B．La2Ni3 C．La2Ni5 D．LaNi5 D 晶胞中密度的计算 以M表示该晶体的摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示一个晶胞中所含的微粒数，a表示晶胞的棱长，ρ表示晶体的密度，计算如下： 该晶胞的质量用密度表示：m＝ρ·a3 晶胞空间利用率的计算 晶体类别的判断 1.依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断 离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；共价晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力；金属晶体的晶格质点是金属离子和自由电子，质点间的作用力是金属键。 晶体类别的判断 2．依据物质的分类判断 低价态金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)，酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；金属单质(除汞外)与合金属于金属晶体。 晶体类别的判断 3．依据晶体的熔点判断 4．依据导电性判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千余摄氏度。共价晶体的熔点更高，常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下甚至更低温度，金属晶体多数熔点高，但有的较低。 离子晶体水溶液及熔融态能导电；共价晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子，也能导电；金属晶体是电的良导体。 离子晶体硬度大或硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且脆；金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有延展性。 晶体类别的判断 5．依据硬度和机械性能判断 {5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}类型项目 金属晶体 共价晶体 分子晶体 离子晶体 构成晶体的微粒 金属阳离子和“自由电子” 原子 分子 阴、阳 离子微粒间作用 金属键 共价键 分子间作用力(范德华力或氢键) 离子键 作用力强弱(一般地) 一般较强，有的较弱 很强 弱 较强 确定作用力强弱的一般判断方法 离子半径、价电子数 键长(原子半径) 组成结构相似时比较相对分子质量 离子所带 电荷、半径熔、沸点 差别较大(汞常温下为液态，钨熔点为3 410 ℃) 高 低 较高 硬度 差别较大 大 较小 略硬而脆 导热和导电性 良导体 不良导体 不良导体(部分溶于水发生电离后导电) 不良导体(熔化后或溶于水导电) 溶解性(水) 一般不溶于水，少数与水反应 一般不溶 相似相溶 多数易溶 组成微粒堆积方式 等径圆球紧密堆积 不服从紧密堆积原理 紧密堆积(与分子形状有关且分子间不存在氢键) 非等径圆球紧密堆积 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na+形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数 ... ...