4.2.1配合物的形成与应用（教学课件）（共31张PPT）_高中化学苏教版选择性必修二（2019）

(课件网) 专题4 分子空间结构与物质性质 第二单元 配合物的形和应用 4.2.1 配合物的形成 核心素养目标 宏观辨识与微观探析： 通过实验现象，如铜氨配合物形成过程中沉淀的溶解与溶液颜色变化，从宏观层面认识配合物的形成； 能从微观角度理解配合物的组成、成键情况，建立宏观现象与微观结构的联系，培养学生从微观角度解释宏观化学现象的能力。 证据推理与模型认知： 依据配合物的相关实验事实建立证据意识，能基于证据对配合物的结构、性质及变化提出可能的假设，并通过推理加以证实或证伪；构建配合物的组成、结构和性质的思维模型，运用模型解释化学现象，预测配合物的相关性质。 教学重难点 重点 配合物的概念、组成和结构，包括中心原子、配位体、配位原子、配位数等；配合物的形成条件，即中心原子有空轨道、配位体有孤电子对； 配合物在不同领域的应用，如化学分析、工业生产、生命体中的作用等。 难点 理解配合物的成键本质和空间结构，如配位键的形成过程、配合物离子的空间构型判断； 掌握配合物形成对物质性质的影响，如溶解性、颜色、稳定性的改变； 学会分析复杂配合物的组成和结构，以及根据实验现象推断配合物的相关性质 。 同学们，在生活中我们可能都有过这样的经历，当衣服上不小心沾上铁锈时，用普通的洗涤剂很难洗净，但有一种特殊的 “除锈剂” 却能轻松搞定。大家知道这背后的化学原理吗？其实，这和我们今天要学习的配合物密切相关。配合物在我们的生活、生产以及科学研究中无处不在，它有着独特的结构和性质，能发挥许多神奇的作用。就像我们熟悉的血红蛋白，它能携带氧气为我们的身体提供能量，而血红蛋白就是一种含有铁离子的配合物。现在，就让我们一起走进配合物的奇妙世界，探索它的形成奥秘以及广泛应用 。 课前导入 配合物的形成 PART 01 【实验1】向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水，边滴边振荡，观察并记录实验现象。 【实验2】取5%的氯化铜溶液、5%的硝酸铜溶液各2 mL，分别逐滴加入浓氨水，观察并记录实验现象。 配合物的制备 配合物的制备 实验现象： 三支试管中先生成蓝色沉淀，随浓氨水的滴入，沉淀逐渐溶解，最后变为深蓝色溶液。 结论： 生成蓝色沉淀Cu（OH）2且溶于浓氨水 反应方程式： Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O 配合物的制备 配合物的概念 由提供孤电子对的分子或离子（称为配位体）与接受孤电子对的原子或离子（称为中心原子）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 如[Zn(NH3)4]SO4、[Co(NH3)6]Cl3等均为配合物 配合物的形成 以[Cu(NH3)4]2＋为例： NH3分子中N原子的孤电子对进入Cu2+的空轨道，Cu2+与NH3分子中的N原子通过共用N原子提供的孤电子对形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋与组成配合物[Cu(NH3)4]SO4 形成条件： 中心原子必须存在空轨道，配位体存在孤电子对，且孤电子对能够填充到中心原子的空轨道里，二者之间形成配位键 配合物的组成 以[Cu(NH3)4]SO4为例，配合物的组成如图所示： [ Cu ( N H3 ) 4 ] SO4 中心原子 配位体 配位数 外界离子 内界 外界 配 合 物 配位原子 内界：用[ ]括起来的部分(由中心原子与配位体通过配位键形成的复杂而稳定的原子团)。 外界：除内界以外的部分。 配合物的组成 中心原子 提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡金属元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+ 配合物的中心原子不一定是阳离子，也可能是原子 许多过渡金属元素的离子对多种配位体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比驻足金属配合物多 配合物的组成 配位体 提供孤电子对的分子或离子， ... ...