必修2第2章第3节化学反应的快慢和限度第2课时导学案 【课标分析】 1.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 2.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 3.认识化学变化是有条件的，学习运用变量控制方法研究化学反应，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 【教学目标】 1．通过对化学反应限度的学习，了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 2．通过对化学反应限度的学习，能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。 3．能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象，了解化学反应条件的控制对反应限度的影响。 【评价目标】 1. 了解可逆反应的含义，判断化学反应是否达到平衡。 2. 能从化学反应限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象，了解化学反应条件对反应限度的影响。 【教学重难点】 重点： 1．可逆反应的概念； 2．化学反应中平衡状态的建立与化学平衡的标志； 3．控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 难点： 1．可逆反应的理解； 2．化学平衡状态的判断。 【教法与学法】 以问题探究式为主，多媒体为辅，利用探究实验，充分引导学生主动学习，逐步完成知识上的思维进阶。 【教学准备】 PPT多媒体 实验用品： 0.01mol L—1 KI溶液，，， 0.01mol L—1 FeCl3溶液，，0.1mol L—1KSCN 溶液 【教学过程】 【情境引入】 在以前的学习中，我们所接触的化学反应一般都进行得比较完全，如镁条在空气中燃烧、金属钠与水的反应、NaOH溶液与盐酸的反应等。那么，是不是所有的化学反应都能进行得比较完全呢 【合作探究一】可逆反应 1．概念：在相同条件下，既能向 ，同时又能向 的反应。 2．特征：三同： ， ， ；反应不能进行完全，即任一反应物的转化率均 100%。 3．表示：化学方程式中用 表示。 4．很多化学反应在进行时都有一定的可逆性，不同反应的可逆性不同，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如 2Na +2H2O ==2 NaOH+H2↑，视为“不可逆”反应。典型的可逆反应有： ， ， ， 等。 【自主检测】1.在可逆反应2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2足够长的时间后，18O（ ）。 A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 【合作探究二】化学平衡状态(简称化学平衡) 1．化学平衡的建立 项目 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 变化 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 平衡 反应物浓度 v正 v正 v逆 生成物浓度 v逆 2．化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像 3．概念：在一定条件下，当一个 反应进行到 和 相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。 4．化学平衡的特征： (1)逆：即化学平衡的研究对象是 。 (2)动：即化学平衡是一种 ，即 ，反应并未 。 (3)等：即v正 v逆，同一物质的消耗速率与生成速率 。 (4)定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的浓度 ，各组分的百分含量 。 (5)变：化学平衡是在 下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡可能会发生 5．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的 。 (2)任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。 (3)改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡。 【自主检测】2. 下列关于化学平衡状态的叙述错误的是( ) A. 化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态 B. 在给定条件下，达到平衡时可逆反应完成程度达到最大 C.达到平衡时，正、逆反应速率均为零 D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化 【自主检测】3. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应 ... ...
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