必修2第2章第1节化学键与物质构成 共价化合物和离子化合物 第2课时 导学案 【课标分析】 1.认识离子键和共价键的形成过程 2.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质 3.了解离子化合物和共价化合物的概念 【教学目标】 1.结合典型实例认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念。 2.知道分子存在一定的空间构型 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质 4.了解离子化合物和共价化合物的概念 【评价目标】 1.知道离子键和共价键的形成过程 2.了解化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质 【教学重难点】 离子键和共价键的形成过程 【教学准备】 教学用品：多媒体 【教学过程】 【情境引入】 复习导入：原子结构与元素性质的关系 （1）稀有气体元素原子最外层电子数位 （He为 ），不易 电子，易显 价。 （2）金属元素，最外层电子一般小于 ，易 电子形成阳离子，易显 价。 （3）非金属元素，最外层电子一般大于 ，易得电子形成阴离子，易显 价。 一．化学键 【学生活动】 1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？ 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？ 【总结】 定义： 之间的 相互作用称为化学键。 破坏化学键需要 能量。化学键的作用力 分子之间的作用力。 【迁移·应用】完成教材P41页迁移应用 【总结】化学反应的实质是 。 需要吸收能量， 会释放能量。 二．离子键和共价键 【交流研讨】金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯气原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？ 。 【归纳提升】根据氯化钠和氯化氢的形成过程动画完成以下内容。 在氯化钠的形成过程中，由于钠是 元素很容易 电子，氯是 元素很容易 电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就 最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层 钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠 形成化学键，这样的化学键叫离子键，构成氯化钠。 在氯化氢的形成过程中，由于氢和氯都是 元素，都有 电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成 ，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用———形成化学键。这样的化学键叫共价键。 【自主建构】自主阅读教材P42-43页内容，了解离子键、共价键的概念和形成条件。 【总结】离子键： 。 形成条件： 构成微粒： 共价键： 形成条件： 构成微粒： 共价键形成的分子具有一定的空间构型，CO2分子呈 形；H2O呈 形； NH3呈 形；CH4呈 形. 【应用指导】离子键和共价键形成过程的表示方法 NaCl: HCl: 【迁移应用】用电子式写出H2O、CaCl2的形成过程 ； 。 三．离子化合物和与共价化合物 离子化合物: 共价化合物: 【迁移应用】完成教材迁移应用表格，小组交流总结离子化合物和共价化合物与离子键和共价键的关系。 【总结】离子化合物一定含有 ， 含有共价键；共价化合物一定含有 ， 含离子键。 课堂小结 【即时练习】 1.下列有关化学键的叙述中正确的是 ( ) A.化学键只存在于分子之间 B.化学键只存在于离子之间 C.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用 D.化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 2.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是 ( ) A.KOH中既含有离子键也含有共价键,属于离子化合物 B.N2属于单质,不存在化学键 C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键 D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成, ... ...
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