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课件网) 第1课时 碳原子的成键方式 1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理解有机物分子结构 决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布，了解有机物分子 的不同表示方法。 2.通过有机物分子的结构模型，建立对有机物分子的直观认识，建立 根据碳原子的成键方式分析有机物分子空间结构的思维模型。 核心素养发展目标 一、碳原子的成键方式 随堂演练 知识落实 课时对点练 二、极性键和非极性键 内 容 索 引 1.碳原子的结构特点和成键方式 一、碳原子的成键方式 4 4 碳碳双键 碳碳三键 碳环 2.比较乙烯、乙炔、苯形成的共价键特点及原子的空间位置 乙烯 乙炔 苯 有机物结 构简式 CH2==CH2 CH≡CH 球棍模型 共价键 —C≡C— 介于 之间的特殊化学键 单键与双键 原子的成键特点及空间位置 每个碳原子与___ 原子成键，形成1个 ，键角 ，分子中___ 原子共平面 每个碳原子与____ 原子成键，形成1个 ，键角 ，分子中___原子共直线 每个碳原子与___ 原子成键，键角 ， 原子共平面 3个 碳碳双键 120° 6个 2个 碳碳三键 180° 4个 3个 120° 12个 3.单键、双键、三键与分子的化学性质 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 碳原子饱和性 饱和 不饱和 不饱和 稳定性 稳定 一个键较另一个键易断裂 个键较另一个键易断裂 溴的CCl4溶液 不反应 反应 反应 酸性KMnO4溶液 不反应 反应 反应 两 加成 加成 氧化 氧化 (1)C原子只能与C原子形成不饱和键( ) (2)任何有机物中H原子数目不可能为奇数( ) (3)五个C原子之间可能形成五个碳碳单键( ) (4)具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同( ) (5)烷烃分子中的碳链一定是一条直线( ) (6)烯烃分子中所有原子一定都在同一平面上( ) 正误判断 × √ √ √ × × 1.依据丁烷( )、异戊烷( )的键线式分析烷烃分子中共价键的特点及碳原子的空间特点。 深度思考 答案 每个碳原子与4个原子成键，形成四个单键(σ键)，碳原子均为sp3杂化，键角接近109°28′，烷烃分子中的碳链是折线形碳链。 2.(2020·重庆月考)某烃结构简式为 ，有关其结构说法正确的是 A.所有原子可能在同一平面上 B.所有原子可能在同一条直线上 C.所有氢原子可能在同一平面上 D.所有碳原子可能在同一平面上 √ 解析 该烃的结构简式可以写为 。因为—CH3 中的四个原子既不在同一直线上，也不在同一平面上，故A、B错； —CH3上的3个氢原子中，最多只有一个与其余原子共面，C错； 如图所示，所有碳原子可能共平面，D对。 方法指导 结构不同的基团连接后原子共面分析 (1)平面与平面连接，如果两个平面结构通过单键相连，由于单键可旋转，两个平面可以重合，但不一定重合。 如苯乙烯： ，分子中共平面原子至少12个，最多16个。 (2)平面与立体连接，如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处于这个平面上。如 分子中所有碳原子不在同一平面上。 返回 二、极性键和非极性键 1.极性键和非极性键的概念 (1)极性键： 元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力不同，共用电子将偏向 电子能力较强的一方，所形成的共价键。 存在：A—B、A==B，A≡B型键，成键的两个原子不同，它们吸引电子的能力 ，共用电子对偏向 的一方，使该方的原子带部分负电荷(用δ－表示)，另一方元素的原子则带部分正电荷(δ＋表示)。 不同 吸引 不同 吸引电子对能力强 (2)非极性键： 元素的两个原子成键时，它们吸引共用电子的能力相同，所形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 存在：A—A、A==A，A≡A型键，成键的两个原子相同，吸引电子的能力 ，共用电子对不偏向任何一方，因此参加成键的两个原子都不显电性。 2.共价键极性强弱判断 比较共 ... ...
