苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第二单元基础课时18溶液的酸碱性与pH课件(共62张PPT)

(课件网) 基础课时18　溶液的酸碱性与pH 专题3　水溶液中的离子反应 第二单元　溶液的酸碱性 学习任务 1．通过掌握溶液酸碱性与pH的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。 2．通过学会计算酸碱的pH以及氢离子浓度和pH的互算，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 必备知识　自主预习储备 一、溶液的酸碱性 根据溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，溶液可分为碱性溶液、酸性溶液和中性溶液。 ＝ ＞ ＜ 【特别提醒】　在25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10-7 mol·L-1，如果未指明温度，当c(H＋)或c(OH－)等于10-7 mol·L-1时溶液不一定呈中性。 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)溶液中c(H＋)>c(OH－)时，溶液显酸性。 (　) (2)c(H＋)1.0×10-7 mol·L-1，因此溶液显酸性，这种说法正确吗？ 提示：(1)不一定。在任何水溶液中，都既有H＋又有OH－，所以有H＋的溶液不一定是酸性溶液，有OH－的溶液不一定是碱性溶液。 (2)都不一定。因为pH只能表示c(H＋)的大小，而无法确切知道c(OH－)的大小。溶液的酸碱性不只取决于c(H＋)的大小，而是取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小。在室温下，pH分别为6、7、8的三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性，但非室温下就不一定了。 (3)不一定。pH的大小取决于溶液中c(OH－)的大小，强碱溶液中c(OH－)不一定大，弱碱溶液中c(OH－)不一定小。 (4)不正确。升高温度时，促进了水的电离，水电离出的c(H＋)>1.0× 10-7 mol·L-1，但在纯水中c(H＋)和c(OH－)同时增大，且始终相等，故溶液仍呈中性。 [问题2]　用pH试纸测溶液的pH时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH 提示：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时也呈现强氧化性(漂白性)。 [归纳总结] 1．溶液呈现酸、碱性的实质是c(H＋)与c(OH－)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH＝6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 2．溶液的酸碱性与酸碱强弱的关系 (1)区别： ①溶液的酸碱性指的是溶液中c(H＋)、c(OH－)的相对大小。 ②酸、碱的 ... ...