苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第三单元基础课时20盐类水解的原理课件(共60张PPT)

(课件网) 基础课时20　盐类水解的原理 专题3　水溶液中的离子反应 第三单元　盐类的水解 学习 任务 1．通过认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 必备知识　自主预习储备 一、盐溶液的酸碱性 1．探究盐溶液的酸碱性 【实验步骤】 (1)将NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3分别盛放在 5个烧杯中，加水溶解。 (2)用pH试纸分别测定五种溶液的酸碱性。 【实验记录】 【实验结论】强酸弱碱盐溶液呈酸性；强酸强碱盐溶液呈中性；强碱弱酸盐溶液呈碱性。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 盐的类型 _____ ____ _____ ____ _____ ____ _____ ____ _____ ____ 盐溶液的 酸碱性 ____ ____ ____ ____ ____ 强酸强 碱盐 弱酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 弱酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 2．盐溶液呈现酸碱性的理论分析 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例)。 溶液中存在的离子 H2O H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 离子间能否相互作用生成弱电解质 __ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)__c(OH－)，呈__性，__弱电解质生成 理论解释 水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)__c(OH－) 否 ＝ 中 无 ＝ (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 __ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)__c(OH－)，呈__性 能 ＞ 酸 理论解释 总反应离子方程式 ＞ (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)。 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 __ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)__c(OH－)，呈__性 能 ＜ 碱 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质_____，使水的电离平衡向_____方向移动，使溶液中 c(H＋)___c(OH－) 总反应离子方程式 _____ 3．盐类的水解 (1)概念：盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的___或_____结合生成_____的反应，称为盐类的水解。 (2)实质：生成_____，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 CH3COOH 电离 ＜ CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ H＋ OH－ 弱电解质 弱酸或弱碱 (3)盐类水解的特点 【特别提醒】　盐类的水解反应可以看成酸碱中和反应的逆过程。我们可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱，来判断盐溶液的酸碱性。 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类的水解过程促进了水的电离。 (　) (2)酸式盐溶液一定显酸性。 (　) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。 (　) (4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。 (　) (5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性。 (　) √ × × √ × 二、盐类水解的表示方法 1．盐类水解可以用化学方程式或离子方程式表示，一般模式：盐＋水 酸＋碱或盐的离子＋水 弱酸(或弱碱)＋ OH－(或H＋)。 2．分类表示 (1)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应趋向完全，所以盐类的水解反应是很微弱的，盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的化学方程式或离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。 如：CH3COONa：_____；_____。 CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (2)多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3： _____ 、 _____。 (3)多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如： AlCl3：_____。 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ × √ × × × × 关键能力　情境 ... ...