苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第四单元基础课时22沉淀溶解平衡课件(共56张PPT)

(课件网) 基础课时22　沉淀溶解平衡 专题3　水溶液中的离子反应 第四单元　沉淀溶解平衡 学习 任务 1．通过知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 2．通过知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。 3．通过学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。 必备知识　自主预习储备 一、沉淀溶解平衡原理 1．AgCl沉淀溶解平衡的建立 (1)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中(____过程)；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出(____过程)。在一定温度下，当溶解和沉淀速率相等时，达到溶解平衡状态，体系中形成AgCl_____。 溶解 沉淀 饱和溶液 (2)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s) Cl－＋Ag＋，由于沉淀溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应____进行到底。 2．溶解平衡的概念与特征 (1)概念。 在一定温度下，当溶解速率和沉淀速率____时，即建立了动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。 不能 相等 (2)特征。 (3)反应完全的标志。 对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_____ mol·L-1时，沉淀就达完全。 不等于0 相等 保持不变 发生移动 1.0×10－5 3．难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析。 已知溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+＋2OH－，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)： 条件改变 移动方向 c(Mg2+) c(OH－) 加水 _____ ____ ____ 升温 _____ ____ ____ 正向移动 不变 不变 正向移动 增大 增大 条件改变 移动方向 c(Mg2+) c(OH－) 加MgCl2(s) _____ ____ ____ 加盐酸 _____ ____ ____ 加NaOH(s) _____ ____ ____ (4)外界条件对沉淀溶解平衡的影响。 ①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向_____方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ②浓度：加水稀释，溶解平衡向____方向移动。 逆向移动 增大 减小 正向移动 增大 减小 逆向移动 减小 增大 生成沉淀 溶解 ③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向_____方向移动。 ④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向____方向移动。 【特别提醒】　大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。 生成沉淀 溶解 × √ √ × √ 二、溶度积常数 1．概念 难溶电解质的沉淀溶解_____称为_____，简称溶度积，符号为___，Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 2．表达式 AmBn(s) mAn＋＋nBm－ Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。 Fe(OH)3(s) Fe3+＋3OH－ Ksp＝_____。 平衡常数 溶度积常数 Ksp c(Fe3＋)·c3(OH－) 3．影响因素 溶度积Ksp值的大小只与_____的性质和____有关。 4．应用 定量判断给定条件下有无沉淀生成。 Q：离子积对于AmBn(s) mAn＋＋nBm－任意时刻Qc＝cm(An＋)· cn(Bm－)。 (1)Qc>Ksp，溶液过饱和，有____析出，直至溶液____，达到新的平衡。 (2)Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于_____。 难溶电解质本身 温度 沉淀 饱和 平衡状态 沉淀 溶解 饱和 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)溶度积是 ... ...