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苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理专题3第一单元基础课时17水的电离平衡课件(共31张PPT)
日期:2025-05-06
科目:化学
类型:高中课件
查看:64次
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来源:二一课件通
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) 基础课时17 水的电离平衡 专题3 水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 学习任务 通过认识水的电离存在电离平衡,了解水的电离平衡的影响因素,知道水的离子积常数,会分析水的电离平衡移动,培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。 必备知识 自主预习储备 2H2O H3O++OH- H2O H++OH- 2.水的离子积常数 (1)表达式。 Kw=_____。 25 ℃时,水中的c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,Kw=1×10-14。 (2)影响因素。 水的离子积Kw只受温度的影响,温度升高,Kw____。 (3)适用范围。 Kw不仅适用于纯水,还可适用于稀的电解质水溶液。 c(H+)·c(OH-) 增大 判一判 (正确的打“√”,错误的打“×”) (1)升高温度,若Kw增大到10-13,则纯水电离出的c(H+)=10-6.5 mol·L-1。 ( ) (2)在纯水中加入少量酸,水的电离平衡逆向移动,Kw减小。 ( ) (3)25 ℃时,若溶液中c(H+)=1.0×10-6 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=1.0×10-8mol·L-1。 ( ) (4)25 ℃时,水的离子积Kw=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积Kw=2.1×10-14,则35 ℃时水中的c(H+)>c(OH-)。 ( ) (5)25 ℃时,0.01 mol·L-1的盐酸中,由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1。 ( ) √ × √ × √ 关键能力 情境探究达成 [情境素材] 人们通常认为水是不导电的,但用精密仪器测定时,发现水有微弱的导电性,表明水是极弱的电解质,能电离出极少量的H+和OH-。水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解,质子从一个水分子转移给另一个水分子,形成H3O+和OH-。通常将水合氢离子H3O+简写为H+,其电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-,简写为H2O H++OH-。水的电离是吸热的过程,因此升高温度水的电离平衡正向移动。 影响水电离平衡的因素 [问题探究] [问题1] 水的电离平衡。 (1)在pH=2的盐酸中,由水电离出来的c(H+)与c(OH-)之间的关系是什么? (2)试根据平衡移动原理讨论,酸或碱是怎样影响水的电离平衡的? (3)请结合钠与水反应的实质进行探究,向水中加入钠时,对水的电离平衡有何影响? (4)向水中再添加温度相同的水,对水的电离平衡有影响吗? 提示:(1)在任何条件下,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等的。 (2)向水中加入酸或碱之后,酸能电离出氢离子,碱能电离出氢氧根离子,这两种离子浓度增大,都会抑制水的电离。 (3)钠与水反应的实质就是钠与水电离出的氢离子发生了反应,消耗了水电离出的氢离子,使氢离子浓度降低,从而促使水的电离平衡正向移动。 (4)没有。因为两部分水的电离程度相同,水量再多,电离平衡也不移动。 [问题2] 水的离子积常数。 (1)离子积表达式Kw=c(H+)·c(OH-)中的H+和OH-一定是水电离出的H+和OH-吗? (2)某温度时,水溶液中Kw=4×10-14,那么该温度比室温(25 ℃)高还是低?该温度下纯水中c(H+)是多少? (3)在室温下,0.01 mol·L-1的盐酸中,c(OH-)是多少? 水电离出的c(H+)又是多少? (4)在室温下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液中,c(H+)是多少?水电离出的c(OH-)又是多少? (5)请与同学探究在室温下,酸或碱的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)还相等吗?c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14还成立吗? [归纳总结] 影响水电离平衡的因素 c(H+)/ (mol·L-1) c(OH-)/ (mol·L-1) 水的电 离程度 平衡 移动 Kw 纯水(25 ℃) 1.0×10-7 1.0×10-7 — — 1.0×10-14 升温 >1.0×10-7 >1.0×10-7 增大 向右 增大 加酸 >1.0×10-7 <1.0×10-7 减小 向左 不变 加碱 <1.0×10-7 >1.0×10-7 减小 向左 不变 加活泼金属 <1.0×10-7 >1.0×10-7 增大 向右 不变 [能力达成] 1.在25 ℃时 ... ...
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