专题6 第三单元 第2课时　化学电源（课件 学案 练习，共3份） 高中化学苏教版（2019）必修 第二册

第2课时　化学电源 [核心素养发展目标]　1.了解一次电池、二次电池、燃料电池等化学电池的特点及在生活中的应用。2.掌握构成化学电源的基本要素，了解常见化学电源的工作原理。 一、一次电池、二次电池 1.一次电池(干电池) (1)特点：电池用过之后　　　　复原，如锌锰干电池属于一次电池。 (2)锌锰干电池 电池反应：Zn+2NH4Cl+2MnO2===Cl2+2MnO(OH)。 负极材料：　　　　；电极反应：　　　　 　　　　　　　　； 正极材料：　　　　； 电解质：氯化铵。 思考1　锌锰干电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，锌外壳变薄，最后内部的糊状电解质会泄露出来，使电器腐蚀。为了延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl糊换成湿的KOH，制成了碱性锌锰电池。总反应：Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH)2+2MnO(OH)，负极的电极反应式：　　　　。 2.二次电池(充电电池) (1)充电电池又称二次电池。其能量的转化关系是化学能电能。 (2)常见的充电电池 ①银锌纽扣电池 电池反应：Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag。 负极材料：　　　；电极反应：　　　　 　　　　； 正极材料：　　　　；电极反应：　　　　 　　　　； 电解质溶液：　　　　。 ②铅蓄电池 电池反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。 负极材料：　　　　；电极反应：　　　　 　　　　； 正极材料：　　　　；电极反应：　　　　 　　　　； 电解质溶液：　　　　。 ③镍氢电池 电池反应：NiO(OH)+MHNiO+M+H2O。 负极材料：贮氢合金；电极反应：MH-e-+OH-===M+H2O； 正极材料：泡沫氧化镍；电极反应：　　　 　　　　； 电解质溶液：　　　　。 思考2　锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视。科学家目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2===LiMnO2。写出负极的电极反应式：　　　　　　　　　；正极的电极反应式：　　　　。 1.判断正误 (1)锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细(　　) (2)干电池放电之后可以再充电(　　) (3)充电电池可以无限制地反复充电、放电(　　) (4)二次电池充电时化学能转化为电能(　　) 2.某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.锌筒是原电池的正极 B.石墨电极上发生氧化反应 C.铵根离子流向石墨电极 D.电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒 3.镍氢电池放电时的总反应是H2+NiO(OH)===Ni(OH)2，根据此反应判断，下列说法正确的是(　　) A.电池放电时，电池负极周围溶液的碱性不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化 C.电池放电时，氢元素被还原 D.电池放电时，通入H2的一极是负极 4.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上。其中一种氟离子电池的工作原理为3Mg+2BiF33MgF2+2Bi(MgF2为难溶盐)，电解质为熔融氟化物。下列说法正确的是(　　) A.放电时，负极的电极反应式为Mg-2e-+2F-===MgF2 B.放电时，电子从镁电极流出，经电解质流向正极 C.放电时，化学能完全转化为电能 D.放电时，F-向正极移动 二、燃料电池、电解池 1.氢氧燃料电池 该电池反应式为 负极：　　　　； 正极：　　　　； 总反应：　　　　。 思考1　写出下列燃料电池的正、负极反应式和总反应。 (1)氢氧酸性燃料电池 负极：　　　　； 正极：　　　　； 总反应：　　　　。 (2)CH4酸性燃料电池 负极：　　　　； 正极：　　　　； 总反应：　　　　。 (3)甲醇 空气碱性燃料电池 负极：　　　　； 正极：　　　　； 总反应：　　　　。 (4)铝 空气燃料电池(NaOH溶液为电解质溶液) 负极：　　　　； 正极：　　　　； 总反应：　　　　。 特别提醒　燃料电池的正负极规律是通燃料的一极作负极，通氧气的一极作正极，即“氧必正，燃必负”。 2.电解池 将　　　能转化为　　　能的装置。 (1)电解水制氢气和氧气 ... ...