浙教版 八年级下册·第三章 空气与生命 3.1 空气与氧气 01 空气的主要成分 1、空气组成成分 （1）密度：空气的密度为1.293 克/升。 （2）空气的平均分子量：29 （3）空气中各成分的体积分数 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 特点 相对固定 可变 2、空气的利用（主要性质和用途） （1）O2 ①性质：无色、无味、不易溶于水；用于动植物呼吸，支持燃烧（也叫助燃）； ②用途：供给呼吸；常用于焊接、切割金属等方面。 （2）N2 ①性质：无色、无味的气体，难溶于水；不支持燃烧。化学性质较稳定； ②用途：灯泡中充氮气可延长使用寿命；食品包装充入氮气可防腐；制造化肥、炸药的重要原料；液氮可以做冷冻剂，医疗上用液氮冷冻麻醉或冷藏人体细胞组织等。 （3）CO2 ①性质：无色、无味气体，密度比空气大；不能燃烧也不支持燃烧； ②用途：干冰用于人工降雨，保藏食品；工业原料，用于制纯碱、尿素和汽水；可用于灭火；参与植物光合作用，生成淀粉等糖类。 （4）稀有气体 ①定义：氦、氖、氩、氪、氙和氡等气体的总称，是混合物； ②性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼； ③用途：常用作保护气；做光源（稀有气体通电能发出不同颜色的光）；氦气制造低温环境作冷却剂，氙气用于医疗麻醉。 02 空气中氧气成分的测定 1、实验原理 红磷与空气中的氧气发生反应，生成了五氧化二磷固体，使得瓶内气压减小，烧杯中的水被大气压压入集气瓶中。（本实验用的是转换法，利用进入瓶中水的体积反映空气中氧气的体积） 2、装置图 3、实验现象 （1）红磷燃烧，有大量白烟产生。 （2）待集气瓶冷却后，打开止水夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶内空气总体积的1/5。 4、实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 5、化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 6、注意事项 （1）装置必须密封好，不能漏气； （2）红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气； （3）不能用木炭、硫粉等代替红磷。 <名师指点>：测定空气中氧气含量的误差分析 ①装置漏气、使外界空气进入集气瓶 → 测量结果偏小； ②红磷的量不足，氧气没有全部消耗完 → 测量结果偏小； ③集气瓶没有冷却到室温就打开弹簧夹 → 测量结果偏小； ④在实验前导管没有充满水，其内有少量空气 → 测量结果偏小； ⑤没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时气体膨胀沿导管溢出 → 测量结果偏大； ⑥燃烧匙伸入过慢，装置内气体受热溢出 → 测量结果偏大。 <名师指点>：测定空气中氧气含量的实验改进 改进教材实验的弱点，使实验结果更精确，使实验更环保。 图①可以通过凸透镜聚光点燃集气瓶内的白磷，避免空气污染； 图②~⑥都是在装置内点燃红磷(白磷)，且容器有精确的刻度，能更精确测得空气中氧气的体积。 （注：图⑥中，金属梯由不活泼金属丝制成，在凸起的部分放上小块白磷，依靠凸透镜聚光加热使得白磷从下到上依次燃烧，该方法相对大块白磷的优点是缓慢燃烧，能充分消耗试管内的氧气。） 03 氧气的性质 1、物理性质 （1）通常情况下，氧气是一种无色无味的气体；在标准状况下，其密度为1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；不易溶于水。 （2）氧气的三态变化为 。工业生产的氧气，一般贮存在蓝色钢瓶里。 2、化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。在化学反应中，氧气提供氧，是一种常用的氧化剂。 物质 （颜色、状态） 反应现象 反应文字表达式 （化学方程式） 注意事项 硫 （淡黄色固体） 发出明亮蓝紫色火焰（空气中是微弱淡蓝色），放出热量，有刺激性气味的气体产生。 S+O2 SO2 ①硫的用量不能过多，防止对空气造成污染。 ②集气瓶内预先装少量水，目 ... ...
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