专题2　第一单元　第1课时　人类对原子结构的认识　原子核外电子的运动特征（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第一单元　原子核外电子的运动 第1课时　人类对原子结构的认识　原子核外电子的运动特征 ［核心素养发展目标］　1.能举例说明原子结构模型发展演变的历程，认识基于实验证据建构和优化模型的思路，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2.理解电子云的概念，能用轨道和能级概念描述核外电子的运动状态，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 一、人类对原子结构的认识 1.人类对原子结构的认识演变 时间 科学家 主要贡献 主要观点 19世纪 道尔顿 原子有质量，不可分割 19世纪末 汤姆生 “　　　　　　　　�———�原子结构模型 1911年 卢瑟福 　　　　模型或行星模型（原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间做高速运动） 1913年 玻尔 （1）原子核外电子在一系列稳定的　　　　　　上运动；（2）不同的原子轨道具有不同的能量，原子轨道的能量变化是　　　　　的；（3）原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生　　　　 20世纪末和21世纪初 - - 量子力学模型 原子结构模型演变图示： 2.现代量子力学模型 （1）氢原子的核外电子，当处于能量最低状态时（简称基态），电子主要在原子核周围的　　　　区域内运动。运动区域距离核近，电子出现的机会　　；运动区域距离核远，电子出现的机会　　。 （2）电子云：用小点的疏密来描述电子在原子核外空间　　　　　　　　　所得到的图形。小点越密，表示电子在该区域内出现的机会越大。 （3）电子云轮廓图：是指量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。一般是将出现概率约为　　　的空间圈出来，制作电子云的轮廓图，称为　　　　　　　　。如氢原子核外电子的电子云轮廓图的绘制： 1.正误判断 （1）电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定轨道上高速旋转（　　） （2）电子云是笼罩在原子核外的云雾（　　） （3）核外电子只在原子轨道内运动（　　） 2.图a和图b分别是氢原子的电子云示意图和原子轨道图。下列有关说法正确的是（　　） A.图a中的每个小点表示1个电子 B.图b表示电子只能在球体内出现 C.图b表明氢原子的轨道呈球形，有无数条对称轴 D.图a中的小点表示某一时刻电子在核外所处的位置 3.下列说法正确的是（　　） A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点 C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还能推广到其他原子光谱 D.通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动 二、原子核外电子的运动特征 1.电子层 根据电子能量差异和主要运动区域的不同，认为原子核外电子处于不同的电子层上。 电子层（n） 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 特点 离核由　　到　　，能量由　　到　　 2.原子轨道与能级 （1）能级 处于同一电子层的原子核外电子，可以在　　　　　　　　的原子轨道上运动，其　　　　也不相同，故可将同一电子层进一步划分为不同的　　　　。轨道的类型不同，　　　　不同，　　　　也不同。人们常用小写的英文字母　　、　　、　　　、　　　分别表示不同形状的轨道。 （2）原子轨道 ①概念：电子在原子核外的一个　　　　　状态称为一个原子轨道。原子轨道是量子力学描述电子在原子核外空间运动的主要区域。 ②类型 原子轨道类型 形状 伸展方向 轨道数 可容纳的电子数 s p d - 5 5 10 f - 7 7 14 原子轨道的伸展方向　　　　原子轨道数。 ③表示方法：原子轨道用　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　　　结合起来表示，如1s、2s、2p（2px、2py、2pz）、3d等。 ④电子层、原子轨道数、最多可容纳电子数的关系 电子层 1 2 3 4 n 原子轨道类型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f - 原子轨道数目 1 1 3 1 3 5 可容纳的电子数 ⑤原子轨道能量高低 处于相同电子层的原子轨道 ns ... ...