专题2　第一单元　第2课时　原子核外电子的排布（课件 学案 练习，共3份）苏教版（2019）选择性必修2

第2课时　原子核外电子的排布 ［核心素养发展目标］　1.从微观层面理解原子的组成及结构，了解核外电子的排布规则，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则书写和说明1~36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式，发展证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 一、核外电子的排布原理及表示方法 构造原理 概念 电子是按一定顺序填充的，填满一个　　　　之后再填下一个　　　　，这种规律称为构造原理 原子核外电子排布的轨道能量顺序 三大 内容 ①能量最低原理：原子核外电子先占据　　　　　　　的轨道，然后依次进入　　　　　　　　的轨道，使整个原子处于能量　　　　的状态 ②泡利不相容原理：每个原子轨道最多容纳　　　　　　自旋状态　　　　的电子 ③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占在　　　　　　　　　上，且自旋状态　　　　，这样整个原子的能量最低 电子排布的表示方法 电子 排布式 如①7N：　　　　　　　　　　　　　；②12Mg：　　　　　　　　　　　　　　； ③35Br：　　　　　　　　　　　　 简化的电 子排布式 为了避免电子排布式书写过繁，可以把　　　　　　　　已达到　　　　　　　　的部分写成“原子实”，以　　　　　　　　　　　　　　　　　　表示，得到简化的电子排布式。上述三种原子简化的电子排布式分别为①　　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　　 电子排布的表示方法 轨道表示式 （又称电子排布图） 如Na原子的轨道表示式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 外围电子 排布式 在化学反应中，一般是原子的外围电子（主族元素原子的外围电子就是最外层电子）发生变化。如氯原子的外围电子排布式为　　　　　　 1.为什么基态K和Ca的外围电子排布是4s1和4s2，而不是3d1和3d2。 _____ 2.（1）铬原子的核外电子排布式是［Ar］3d54s1还是［Ar］3d44s2？为什么？ _____ （2）铜原子的核外电子排布式是［Ar］3d104s1还是［Ar］3d94s2？为什么？ _____ 1.（1）根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式、简化电子排布式和外围电子排布式。 ①9F：　　　　； ②16S：　　　　； ③19K：　　　　； ④21Sc：　　　　。 （2）写出下列基态原子的轨道表示式。 ①8O：　　　　； ②13Al：　　　　； ③23V：（写外围电子的轨道表示式）：　　　 　　　　。 2.写出15P、25Mn的轨道表示式，并按要求填空。 15P：　　　　， 有　　　　个电子对，有　　　　个单电子。 25Mn：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，有　　　　种空间运动状态，有　　　　个单电子，属于半充满状态。 3.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是　　　　（填序号，下同），违反能量最低原理的是　　　　　，违反洪特规则的是　　　　　，违反泡利不相容原理的是　　　　　　　　。 ①Ca2+：1s22s22p63s23p6 ②F-：1s22s23p6 ③N： ④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 ⑤Mg2+：1s22s22p6 ⑥C： 二、光谱与光谱分析 1.基态原子与激发态原子 （1）基态原子：处于　　　　　　　　状态的原子。 （2）激发态原子：基态原子　　　　能量后，电子从能量较低的轨道跃迁到　　　　　　　　的轨道上，变为激发态原子。 2.光谱 光谱的成因及分类 3.光谱分析 在现代化学中，人们可通过原子　　　　光谱或　　　　光谱来检测元素，称为光谱分析。 1.正误判断 （1）光（辐射）是电子跃迁释放能量的重要形式之一（　　） （2）霓虹灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关（　　） （3）产生激光的前提是原子要处于激发态（　　） （4）电子跃迁时只吸收能量（　　） （5）金属元素的焰色反应是发射光谱， ... ...