专题3　第三单元　第2课时　共价键键能　共价晶体（课件 学案 练习，共3份） 苏教版（2019）选择性必修2

第2课时　共价键键能　共价晶体 ［核心素养发展目标］　1.知道共价键键能、键长的概念，掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。2.能辨识常见的共价晶体，理解晶体中微粒间相互作用对共价晶体性质的影响，了解常见共价晶体的晶体结构。 一、共价键键能与化学反应的反应热 1.共价键的键能 （1）概念：在101 kPa、298 K条件下，1 mol气态AB分子生成　　　　　　　　　　　的过程中所　　　　的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为　　　　　　。 （2）应用 ①判断共价键的稳定性 当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度　　　　，共价键的键能越大，共价键越　　　　。 ②判断分子的稳定性 一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越　　　　。 ③利用键能计算反应热 ΔH=　　　　　的总键能-　　　　　的总键能。 2.共价键的键长 （1）概念：形成共价键的两个原子核间的　　　　　　　　。因此　　　　　　　决定共价键的键长，　　　　　　　越小，共价键的键长越短。 （2）应用：共价键的键长越短，往往键能越　　，这表明共价键越　　　，反之亦然。 1.碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实： 化学键 C—C C—H C—O 键能/（kJ·mol-1） 348 413 358 化学键 Si—Si Si—H Si—O 键能/（kJ·mol-1） 226 323 368 （1）通常条件下，稳定性：CH4　　　　（填“<”“>”或“=”）SiH4，原因是　　　　 　　　　。 （2）硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是　　　 　　　　。 （3）SiH4的稳定性较弱，Si更易生成氧化物，原因是　　　 　　　　。 2.见课本学以致用第3题。 _____ 1.下列分子中，最难分裂成原子的是（　　） A.HF B.HCl C.HBr D.HI 2.下表是从实验中测得的不同物质中的键长和键能数据： O—O O2 键长/（10-12 m） 149 128 121 112 键能/（kJ·mol-1） x y a=494 b=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能大小的顺序是b>a>y>x，该规律性是（　　） A.成键时，电子数越多，键能越大 B.键长越短，键能越大 C.成键所用的电子数越少，键能越小 D.成键时电子对越偏移，键能越大 3.某些化学键的键能（单位：kJ·mol-1）如表所示： 化学键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I 键能 436 243 193 151 431 366 298 （1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量　　　　　 kJ。 （2）在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是　　　　　　（填字母）。 a.Cl2>Br2>I2 b.I2>Br2>Cl2 c.Br2>I2>Cl2 预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中燃烧放热　　　　（填“多”或“少”）。 定性判断键长的方法 （1）根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 （2）根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长>双键键长>三键键长。 二、共价晶体 1.共价晶体 （1）概念 晶体中所有原子通过　　　　　　结合，形成具有　　　　　　　　结构的晶体。 （2）结构 （3）结构特点 ①由于共价键的　　　　性和　　　　性，使每个中心原子周围排列的原子数目是固定的。 ②由于所有原子间均以共价键相结合，所以晶体中不存在单个　　　　。 2.共价晶体的性质 （1）特性 由于共价晶体中原子间以较　　的共价键相结合，故共价晶体：①熔、沸点　　　　，②硬度　　　，③一般不导电，④难溶于溶剂。 （2）影响共价晶体熔、沸点和硬度的因素 对于结构相似的共价晶体而言，共价键的键长越长，键能就　　 ... ...