专题4 第二单元 第1课时 配合物的形成与空间结构（课件 学案 练习，共3份） 苏教版（2019）选择性必修2

第二单元　配合物的形成和应用 第1课时　配合物的形成与空间结构 ［核心素养发展目标］　1.了解配合物的概念，能从微观角度理解配合物的组成及形成条件。2.能利用杂化轨道理论判断及解释配合物的空间结构。 一、配合物的形成 1.配合物的形成 （1）按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表： 实验操 作步骤 实验 现象 三支试管中均先生成　　　　　，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐　　，最后变为　　　　　　　 结论 （2）研究表明，硫酸铜溶液与过量的浓氨水反应生成的深蓝色溶液中的溶质为［Cu（NH3）4］SO4，［Cu（NH3）4］SO4溶于水会发生电离，电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　，说明［Cu（NH3）4］2+中Cu2+和NH3分子之间存在较为强烈的　　　　。 （3）［Cu（NH3）4］2+（配离子）的形成：氨分子中氮原子的　　　　　　　进入Cu2+的　　　　，Cu2+与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的　　　　　　　　形成配位键。［Cu（NH3）4］2+可表示为如图所示结构。 2.配位化合物 （1）概念 由提供　　　　　　的配位体与接受　　　　　　的中心原子以　　　　　　结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如［Cu（NH3）4］SO4、［Ag（NH3）2］OH等均为配合物。 （2）组成 ①中心原子是提供　　　　　　接受　　　　　　　的离子或原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子，过渡金属离子最常见的有　　　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等。 ②配位体是提供　　　　　　　的离子或分子，如Cl-、NH3、H2O等。配位体中　　　　　　　　的原子叫做配位原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。 ③配位数是直接与中心原子形成的配位键的数目。如［Fe（CN）6］4-中Fe2+的配位数为　　　。 ④配合物分为内界和外界，其中　　　　　称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界。 （1）形成配合物的中心原子必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤电子对。当配位体接近中心原子时，为了增加成键能力，中心原子用能量相近的空轨道杂化，配位体的孤电子对填到中心原子已杂化的空轨道中形成配离子。配离子的空间结构、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。 （2）配合物可看作盐类，若内界为阳离子，外界必为阴离子；若内界为阴离子，外界必为阳离子。一般情况下，外界和内界可完全电离。 1.回答下列关于配合物［TiCl（H2O）5］Cl2·H2O的问题。 （1）［TiCl（H2O）5］Cl2·H2O中提供孤电子对的是　　　　　　　　。 （2）［TiCl（H2O）5］Cl2·H2O在溶液中电离出　　　　　　　　　　　。 （3）1 mol ［TiCl（H2O）5］Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生　　 mol沉淀。 （4）1 mol ［TiCl（H2O）5］2+中含有σ键的数目为　　　　　　　。 2.现代工业冶金中，2［Au（CN）2］-+Zn2Au+［Zn（CN）4］2-。CN-是常见的配位体，提供孤电子对的是C不是N，其主要原因是　　　 　　　　。 1.正误判断 （1）配位键实质上是一种特殊的共价键（　　） （2）提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子（　　） （3）有配位键的化合物就是配位化合物（　　） （4）配合物［Co（NH3）5Cl］Cl2中的Cl-均可与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀（　　） （5）Ni（CO）4是配合物，它是由中心原子与配位体构成的（　　） 2.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物［Cu（NH3）4］（OH）2的中心原子、配位体、中心原子的化合价和配位数分别为（　　） A.Cu2+、NH3、+2、4 B.Cu+、NH3、+1、4 C.Cu2+、OH-、+2、2 D.Cu2+、NH3、+2、2 3.0.01 mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　） A.［Cr（H2O）6］Cl3 B.［Cr（H2O）5Cl］Cl2·H2O C.［Cr（H2O ... ...