专题4 第二单元 第2课时 配合物的性质与应用（课件 学案 练习，共3份） 苏教版（2019）选择性必修2

第2课时　配合物的性质与应用 ［核心素养发展目标］　1.从微观角度理解配合物的形成对物质性质的影响。2.了解配合物在生活、生产和科学实验中的应用。 一、配合物的形成对性质的影响 1.颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大的差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，据此可以判断配离子是否生成。如Fe3+与SCN-在溶液中可生成配位数为1~6的铁的硫氰酸根配离子（血红色），反应的离子方程式为　　　 　　　　。 2.溶解度的改变 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物可以分别溶解于过量的Cl-、Br-、I-、CN-和氨中，形成可溶性的配合物。 如难溶的AgCl可溶于过量的浓盐酸和氨水，形成配合物，反应的离子方程式分别为AgCl+HCl（浓）［AgCl2］-+H+； AgCl+2NH3·H2O［Ag（NH3）2］++Cl-+2H2O。 3.溶液的酸碱性强弱的改变 氢氟酸是一种弱酸，若通入BF3或SiF4气体，由于生成了HBF4或H2SiF6而使溶液成为强酸溶液。配位体与中心原子配合后，可以使其酸性或碱性增强，如Cu（OH）2+4NH3·H2O［Cu（NH3）4］2++2OH-+4H2O，碱性增强。 4.稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键　　　　，配合物越稳定。例如，血红素中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键　　　，因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后，就很难再与　　分子结合，血红素失去输送　　　　的功能，从而导致人体CO中毒。 1.［Cu（NH3）4］2+与［Cu（H2O）4］2+哪个配离子更稳定？原因是什么？ _____ 2.NH3与Cu2+形成配合物，但NF3很难与Cu2+形成配合物，原因是什么？ _____ 3.CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是　　　 （用离子方程式表示，已知［AlF6］3-在溶液中可稳定存在）。 （1）配合物的稳定性 配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属原子（或离子）相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。 （2）配位键的稳定性 ①电子对给予体形成配位键的能力：NH3>H2O。 ②接受体形成配位键的能力：H+>过渡金属>主族金属。 ③配位键越强，配合物越稳定。如稳定性：Cu2+←OH-