7.D电子云轮廓图与电子云图不是同一个概念， 1.D各电子层最多容纳电子数2n2(n为电子层 而是我们常说的原子轨道图，A错误；3p2表示3p能级 数)，A正确；能层的能级总是从s能级开始，而且能级 中容纳了两个电子，B错误；s能级的电子云轮廓图呈 数等于该能层序数，B正确；同是s能级，在不同的能层 球形而不是圆形，C错误；p能级的原子轨道图呈哑铃 中所能容纳的最多电子数是相同的，C正确：同一能层 形，有PP,Pp:三个伸展方向，并且互相垂直，D正确。 的不同能级能量不同，按s、p、d…规律依次增大，D 8.Af能级有7个轨道，5能级只有1个轨道，每 错误。 个轨道容纳的电子数相同，「能级能容纳的电子数是5 2.A·1s、2s、3d,K层有1个能级，为1s,最多容纳 能级的7倍，A正确；各能层中的能级数等于其能层序 2个电子；L层有2个能级，分别为2s、2p,2p最多容纳 数，也就是说n=1时，只有一个s能级，n=2时，才有 6个电子：从M层开始有d能级，即3d最多容纳10个sp两个能级，B、C错误；每个能层最多能填充2n2个 电子，故A正确；1s、2s、3s,s能级只容纳2个电子，故 电子，但不是所有的能层都含有2n2个电子，D错误。. B错误；从M层开始有d能级，不存在2d能级，C错 9.A.所画的电子排布图3p能级上排布的电子尽 误：从N层开始有f能级，不存在3f能级，D错误。f 可能分占不同轨道，且自旋方向相同，故题图A选项中 3.B电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能 违背了洪特规则，A错误；因为4s轨道能量比3d轨道 量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光 能量还低，所以25号Mn元素的基态电子排布式为 谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸 1s22s22p3s23p3d”违反了能量最低原理，应该为 收光谱：电子从激发态向较低能量的激发态或基态的 1s22s22p3s23p3d4s2,B正确；氮原子的轨道表示式 跃迁会放出能量，形成发射光谱，B错误。·1， 1s1 2s 为州州个个个，符合洪特规则和泡利原理，C 4.D某基态原子的第4电子层有3个电子，则第 4能层上电子的排布式为4s24p,根据能量最低原理可 正确；泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子 知第3能层s、pd能级全满，即第3能层电子排布式 排布满足能量最低的要求，D正确。 为3s23p3d,共18个电子，故选D。, 10.A原子核外电子排布中，如果电子所占的轨 5.D核外电子的运动根本不具有宏观物体运动 道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能 规律，只能用统计规律来描述。我们不能测定或计算 量较高的是2s、2p能级，则能量最高的是2p轨道，有3 出它在某一时刻所在的位置，也不能描画它的运动轨 个电子，C和A相比，C符合洪特规则能量更低，所以 迹。故选D。 能量最高的是A。 6.CK原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p4s, 11.AH,S为共价化合物，电子式为H:S:H,B K原子失去最外层1个电子变为K,因此K核外电错误；能级的能量高低首先要看能层高低，同能层电子 子排布式为1s22s22p3s23p,A正确：F原子核外有9's能级能量小于p能级能量，C错误：该轨道表示式违 个电子，根据能量最低原理可知F原子核外电子排布背了泡利不相容原理，D错误。 式为1s22s22p,B正确，S原子核外有16个电子，得到目 12:A根据构造原理可知，离核越远的电子能量 2个电子后变为S2,根据能量最低原理可知S2T核外越高，则K层上的电子能量比上层上的电子能量低，A 电子排布式为1s22s22p3s23p°，C错误，Ar原子核外正确；激发态原子释放能量不一定变成基态原子，可能 有18个电子，根据能量最低原理可知A原子核外电变为较低能量的激发态，B错误：每个轨道中最多可以 子排布式为1s22s22p3s23p,D正确. 填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相 出卷网创建7.(2022·衡水高二检测)如图甲是氢原子的1s电子云图（即概率密度分布图），图乙、 ... ...
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