含杂质的化学方程式计算高频考点 归纳练 2025年中考化学二轮复习备考

中小学教育资源及组卷应用平台 含杂质的化学方程式计算高频考点 归纳练 2025年中考化学二轮复习备考 一、计算题 1．中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作。登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需。【CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑】 (1)CaH2中，氢元素的化合价为 。 (2)现有875g氢化钙固体能源(含CaH296%，杂质不参加反应)，与足量的水反应可生成多少g氢气？ 2．实验室有一瓶长期存放的过氧化氢溶液，某同学为测定其溶质质量分数，进行了下图所示实验。 (1)生成氧气的总质量为 g． (2)计算68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量（写出计算过程）。 3．向盛有的烧杯中加入一定量的过氧化氢溶液，立即将烧杯放在电子秤上称量，记录电子秤的数据如下(忽略水蒸发的影响)： 时间/min 0 2 4 6 8 10 质量/g 85.0 82.7 80.5 80.7 78.6 78.6 (1)第 分钟记录的数据是不合理的。 (2)请计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程) 4．工业上以赤铁矿(主要成分为，杂质不含铁)炼铁的原理为：。现有含80%的赤铁矿500t。 请计算： (1)这500t赤铁矿中含 t。 (2)求这些赤铁矿理论上可炼出纯铁的质量。(请写出计算过程及结果) 5．《天工开物》记载了用锡砂(主要成分为SnO2)冶炼金属锡的方法，其化学反应原理为。 (1)CO2中碳、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)现有151kg含SnO2 10%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？ 6．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算： 反应时间/s 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 (1)生成二氧化碳的总质量为 g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 7．老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器（如图1）。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气，12 g Na2O2固体样品和12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气（假设样品中其他成分与水不反应）的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题： (1)图1加湿仓中水的作用是 。 (2)若给鱼池持续增氧，应选的药品为 ，理由是 。 (3)由图2可知，12 g CaO2固体样品与水作用生成氧气的质量为 g。 (4)请计算该样品中CaO2的质量分数。【写出计算过程，结果保留至0.01%。已知：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑】 8．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸(如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL(假设该条件下CO2的密度为2g/L)。 (1)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程) (2)下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的是_____。(填字母序号) A．装置漏气 B．实验中俯视读取量筒中水的体积 C．实验产生的气体未完全逸出 D．实际称量的纯碱样品多于4g 9．臭氧高级氧化工艺是一种新型污水处理技术，在处理工业废水时发生的一个反应为：。 (1)X的化学式是 ，X中一种元素的质量分数为 。 (2)用4.8t臭氧（反应利用率达90%以上），至少能处理废水中硫酸钠的质量是多少？ 10．明代科技著作《天工开物》中有关于“火法”冶炼金属锌的工艺记载，主要反应原理为，现用300kg炉甘石(主要成分为)与足量碳充分反应，产生锌的质量与加热时间的关系如图所示。 (1)化学方程式中X的化学式为 ... ...