九年级化学上学期鲁教版 第一节 原子第3课时 原子与离子、分子课件(共16张PPT内嵌视频)

(课件网) 九年级化学上学期鲁教版六三制第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 第3课时 原子与离子、分子 原子（第三课时） 原子与离子、分子 ＋ ＋ ＋ 面对困难和挑战时，潜心钻研，勤学笃志，扎扎实实打好基础，为祖国的发展贡献自己的一份力量。 学习目标 通过观看微观动画了解核外电子有能量的高低，知道核外电子的排布规律，认识核外电子排布示意图。 01 02 通过分析元素的原子结构示意图，初步认识核外电子在化学反应中的应用，知道离子的形成过程，认识离子符号 03 知道可以通过实验、想象、推理等方法探索物质的结构 04 通过探究活动认识到科学的严谨性，养成团结合作的精神 1913年，丹麦物理学家玻尔在卢瑟福“行星有核式模型”的基础上借助量子理论改进了原子结构的模型。 丹麦物理学家玻尔 （1885~1962） 卢瑟福行星有核式模型 观看钠原子核外电子运动的模拟动画，思考下列问题： 第一层 第二层 第三层 钠原子的结构 （11个电子） 1.电子是在同一区域内运动的吗？他们的能量相等吗？ 2.每个区域的电子数目相等吗？ 核外电子排布规律 能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动 电子是分层排布的： 第一层最多排2个电子 第二层最多排8个电子 最外层最多排8个电子 请同学们利用手中的彩泥和纸盘排出钠原子（11个电子）和氯原子（17个电子）的核外电子排布【只排电子】 +11 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 原子核带正电 “+”表示 2 8 1 弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 用原子结构示意图简明便捷的表示核外电子排布 2 +3 1 2 +4 2 锂原子 铍原子 +2 2 氦原子 钠原子 镁原子 铝原子 +1 1 氢原子 8 +11 1 8 +12 2 8 +13 3 2 2 2 硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 2 +5 3 2 +6 4 2 +7 5 2 +8 6 2 +9 7 2 +10 8 8 +18 8 2 8 +14 4 8 +15 5 8 +16 6 8 +17 7 2 2 2 2 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氩原子 1.黑色原子的电子排列有什么相同点？ 2.与黑色原子相比，红色和蓝色原子的电子排列有何不同？ 稀有气体 原子结构示意图 构成 氦气 氖气 氩气 氪气 氙气 +2 2 8 +10 2 8 8 +18 2 18 8 +36 2 8 18 8 +54 2 18 8 氦原子 氖原子 氩原子 氪原子 氙原子 稀有气体原子最外层一般有8（氦是2个）电子，这样的结构被认为是稳定结构。 ...... 找规律 2 +3 1 2 +4 2 锂原子 铍原子 +2 2 氦原子 钠原子 镁原子 铝原子 +1 1 氢原子 8 +11 1 8 +12 2 8 +13 3 2 2 2 硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 2 +5 3 2 +6 4 2 +7 5 2 +8 6 2 +9 7 2 +10 8 8 +18 8 2 8 +14 4 8 +15 5 8 +16 6 8 +17 7 2 2 2 2 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氩原子 1.黑色原子的电子排列有什么相同点？ 2.与黑色原子相比，红色和蓝色原子的电子排列有何不同？ 金属原子最外层电子数一般小于4;在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层，从而达到稳定结构。 非金属原子最外层电子数一般大于4; 在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 原子在化学变化中的表现，与核外电子有密切关系。 最外层电子数相同，化学性质相似。 请同学们以小组为单位，结合原子结构示意图，利用手中已经排好的钠原子和氯原子模型模拟氯化钠的形成过程 氯化钠的形成过程 一个电子 Na Cl 钠离子Na+ 氯离子Cl- 质子数 核外电子数 > 质子数 核外电子数 < 阳离子 阴离子 练习：镁（12个质子）离子的形成和书写 2+ Ｍg +12 2 2 8 +12 2 8 离子符号的写法：离子符号歪戴帽，先写数字后写号 一个镁离子带２个单位的正电荷 离子是构成物质的一种基本粒子，如氧化镁、氯化钾等 有些原子不是先转化成离子再构成物质的，而 ... ...