大单元一 化学基础知识 大单元整合　提能力验考情一 学案 （含答案）2026届高三一轮大单元复习

大单元一　化学基础知识 大单元整合|提能力验考情一 氧化还原反应的应用 1. 研究物质性质 (1) 用酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液反应可以验证H2O2的还原性。 (2) 用碘化钾溶液(或H2S气体)与H2O2溶液反应可验证H2O2的氧化性。 2. 实现物质转化 (1) 金属的冶炼 ①热还原法：如CO还原氧化铁得到金属铁； ②金属置换法：如用铁从硫酸铜溶液中置换出铜； ③电解法：如电解熔融氧化铝制备金属铝； ④热分解法：如加热分解HgO制备金属汞。 (2) 许多重要化工产品的制造，如合成氨、合成盐酸、接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、电解食盐水制烧碱等主要反应也都是氧化还原反应。 (3) 石油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等也都是氧化还原反应。 3. 获得能量 (1) 燃料燃烧获得热能。 (2) 通过氧化还原反应获得电能。 四大滴定分析法 1. 酸碱滴定 反应为H＋＋OH－===H2O。如用已标定的NaOH标准溶液测定醋酸溶液中醋酸含量。 2. 沉淀滴定 以沉淀反应为基础的滴定分析法。 (1) 莫尔法 以K2CrO4为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3标准溶液直接滴定Cl－。 终点前： Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 终点时： 2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓(砖红色) (2) 佛尔哈德法 ①直接滴定法(直接测定Ag＋) 酸性条件下，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]为指示剂，用KSCN或NH4SCN标准溶液直接滴定溶液中的Ag＋，至溶液中出现红色，表示达到滴定终点。 终点前： Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色) 终点时： Fe3＋＋SCN－??[Fe(SCN)]2＋(红色) ②返滴定法(测定X－) 首先向试液中加入已知过量的AgNO3标准溶液，使卤素离子定量生成银盐沉淀后，再加入铁铵矾作指示剂，用NH4SCN或KSCN标准溶液返滴定剩余的Ag＋。 终点前： Ag＋(过量)＋X－===AgX↓ Ag＋(剩余)＋SCN－===AgSCN↓(白色) 终点时： Fe3＋＋SCN－??[Fe(SCN)]2＋(红色) 3. 氧化还原滴定 以氧化还原反应为基础的滴定分析法。 (1) 高锰酸钾法 ①H2O2的含量测定： 5H2O2＋2MnO＋6H＋===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O ②软锰矿中MnO2的含量测定： MnO2＋C2O＋4H＋===Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O 2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(用酸性高锰酸钾溶液滴定时不需要另加指示剂) (2) 重铬酸钾法 Fe2＋的含量测定： Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O (3) 碘量法 ①碘量法：以I2的氧化性和I－的还原性为基础的滴定分析方法。 ②分类 (ⅰ)直接碘量法(碘滴定法)：用I2标准溶液直接滴定还原性物质。为防止I2的挥发，最好在带塞的碘量瓶中进行。 (ⅱ)间接碘量法(滴定碘法)：将待测氧化性物质与I－反应，定量地析出I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，从而求出氧化性物质的含量。如： Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O　 2S2O＋I2===S4O＋2I－ ③指示剂：淀粉溶液。 ④滴定条件 (ⅰ)控制溶液的酸度：Na2S2O3与I2的反应必须在中性或弱酸性溶液中进行。 (ⅱ)防止I2的挥发和I－的氧化措施： a. 为防止I2的挥发，应加入过量的碘化钾，使I2转化成I，增大了I2在水中的溶解度。 b. 间接碘量法最好在碘量瓶中进行，反应完全后立即滴定，切勿剧烈振动。 c. 为防止I－被空气中氧气氧化，溶液酸度不宜过高，光、Cu2＋、NO等能催化I－被O2氧化，应将析出I2的反应瓶置于暗处并预先除去干扰离子。 4. 配位滴定 以配位反应为基础的滴定分析法。可用于金属离子的测定，如用EDTA(H2Y2－)测定Cu2＋的含量： Cu2＋　＋　H2Y2－===CuY2－＋2H＋ 1 mol 1 mol n(Cu2＋) cV 物质的分类 1. (2024·浙江6月卷)按物质组成分类，化合物KAl(SO4)2·12H2O属于( 　　) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2．(2024·浙江1月卷)下列物质不属于电解质的是( 　　) A. CO2 B. HCl C. NaOH D. BaSO4 化学与STSE 3. (2024·甘肃卷)下列成语涉及金属材料的是( ... ...