大单元一 化学基础知识 第2讲　氧化还原反应 学案 （含答案）2026届高三一轮大单元复习

第2讲　氧化还原反应 备考导航 复习目标 1. 了解氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质。 2. 会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3. 掌握氧化性、还原性强弱的比较方法及价态规律的应用。 4. 能利用“得失电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 5. 掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 6. 了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 熟记网络 课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) (2023·南通四模)F2与熔融Na2SO4反应制备SO2F2时，一定有氧元素化合价升高( 　　) (2) (2024·南通三模)S8在液态SO2中被AsF5氧化成S，化学方程式为S8＋3AsF5S8(AsF6)2＋AsF3，反应中n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶1( 　　) (3) (2023·连云港)向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，可探究维生素C的还原性( 　　) (4) (2023·扬州中学)将SO2气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化，可探究还原性：SO2>I－( 　　) (5) (2023·南通二模)向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇，充分振荡，观察溶液颜色变化，可探究乙醇具有还原性( 　　) (6) (2023·海门二调)向5 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液中加入5 mL 0.1 mol/L KI溶液，再加入苯，振荡，观察苯层的颜色，可探究CuSO4与KI能否发生氧化还原反应( 　　) (7) (2023·扬州中学)向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO4溶液紫色是否褪去，可探究Fe2＋具有还原性( 　　) (8) (2023·无锡)向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI溶液，观察溶液颜色变化，可探究I2与Fe3＋氧化性强弱( 　　) (9) (2023·南京)向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，观察溶液颜色变化，可探究H2O2与Fe3＋氧化性强弱( 　　) (10) (2023·海安中学)向淀粉碘化钾溶液中通入过量Cl2，溶液颜色最终为无色，则氯气不能氧化I－( 　　) 考点1　氧化还原反应的基本概念 知 识 梳 理 氧化还原反应的本质和特征 1. 本质：电子转移[电子得失(如2Na＋Cl22NaCl)或共用电子对偏移(如H2＋Cl22HCl)]。 2. 特征：反应前后有元素的化合价发生变化。 氧化还原反应基本概念 氧化还原反应电子转移的表示方法 1. 双线桥法 2. 单线桥法 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 氧化还原反应的常见规律 1. 强弱规律 氧化性、还原性强弱的比较方法： (1) 根据化学方程式判断 氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 如K2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，可判断氧化性：K2Cr2O7>Cl2，还原性：HCl>CrCl3。 (2) 强者优先(选择性) 同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应。 ①将Cl2通入FeBr2溶液中(还原性：Fe2＋>Br－)：若Cl2少量，则只氧化Fe2＋；若Cl2过量，则Fe2＋、Br－都被氧化。 ②在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉(氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋)：铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋、H＋反应。 (3) 一般反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。 如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O、2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 (4) 根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS，可判断氧化性：Cl2＞S。 ①常见氧化剂的氧化性顺序： KMnO4(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。 ②常见还原剂的还原性顺序： S2－>SO>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 ③金属活动性顺序： ④非金属活动性顺序： ⑤在酸性条件下，氧化性：HClO>ClO－；在碱性条件下，还原性：NH3>NH。 2. 价态升降规律 (1) 当元素的化合价处于最高价态时，仅有氧化性(但不一定具有强氧化性)；当元素的化合价处于 ... ...