第3讲 离子反应 备考导航 复习目标 1. 了解电解质及其分类，掌握强电解质、弱电解质的本质区别。 2. 理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3. 了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 4. 掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 5. 掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中所含离子的种类。 熟记网络 课前自测 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) (2017·江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－能大量共存( ) (2) (2018·江苏卷)0.1 mol/L HCl 溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO能大量共存( ) (3) (2019·江苏卷)0.1 mol/L FeCl2溶液中：K＋、Mg2＋、SO、MnO能大量共存( ) (4) (2022·辽宁卷)H2S电离：H2S??2H＋ ＋ S2－( ) (5) (2023·海门调研)H2O2氧化酸性废水中的Fe2＋：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－( ) (6) (2024·徐州模拟)向某溶液X中滴加少量稀盐酸，再滴加几滴Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该溶液中含有SO( ) (7) (2024·徐州模拟)K＋的检验：用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化( ) (8) (2023·常熟)检验溶液X中含有CO或HCO：向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成( ) (9) (2023·海门调研)检验溶液中是否存在NH：向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色( ) (10) 取少量某溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液，若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO( ) 考点1 电解质与电离方程式 知 识 梳 理 电解质与非电解质 电离方程式的书写 1. 强电解质：完全电离，用“===”连接。 如：H2SO4===2H＋＋SO 2. 弱电解质：部分电离，用“??”表示。 如：NH3·H2O?? NH＋OH－ 3. 多元弱酸：分步电离，以第一步电离为主。 如：H2SO3??H＋＋HSO、 HSO??H＋＋SO 4. 多元弱碱：分步电离，但一步书写。 如：Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－ 5. 酸式盐的书写方法 (1) 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子。 如：NaHC2O4===Na＋＋HC2O、 HC2O??H＋＋C2O (2) 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 典 题 悟 法 (2024·江苏各地模拟重组)下列能正确表示电离方程式的是_____(填字母)。 A. NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B. 硼酸在水中的电离方程式：H3BO3＋H2O??[B(OH)4]－＋H＋ C. 草酸的电离方程式：H2C2O4??C2O＋2H＋ D. 液氨电离可表示为2NH3??NH＋NH 考点2 离子方程式的书写 知 识 梳 理 离子方程式中物质的“拆分” 1. 单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、络合物{如Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]＋}、弱酸的酸式根离子、难溶盐不能拆分成离子。 2. 强酸(如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等)、强碱[如KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、绝大多数可溶性的盐拆分成离子。 (1) 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、磷酸二氢盐等都易溶于水。 (2) 氯化物中，AgCl难溶于水。硫酸盐中，PbSO4、BaSO4难溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶于水。 (3) 碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐和硅酸盐，除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶于水，如BaCO3、BaSO3、Ca3(PO4)2等难溶于水。 (4) 硫化物中，除K2S、Na2S、(NH4)2S、BaS外均难溶于水。 (5) 银盐中，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、Ag3PO4、Ag2CO3等都难溶。 3. 微溶物[如Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4]的处理 (1) 生成物中有微溶物时，微溶物不拆。 (2) 反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)，拆成离子，如澄清石灰水中的“Ca(OH)2”拆成“Ca2＋＋2OH－”。 (3) 反应物中微溶物处于固态或悬 ... ...
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